Guia Quimica

Isomería (de posición, cadena o funcional)
E
s un fenómeno en que 2 o más compuestos tienen la misma fórmula molecular pero distintas estructuras moleculares: esto hace que dichos compuestos tengan diferentes propiedades físicas y químicas.
Isomería de posición
* Se refiere a la diferente posición que ocupa una ramificación en particular dentro de una cadena principal.
Isomería en cadena* Esta se presenta cuando los carbonos de la cadena toman diferentes posiciones de manera que aun con el mismo número de carbonos son compuestos diferentes.
Isomería estructural
* Se refiere a 2 o más compuestos con la misma fórmula condensada pero diferente acomodo de átomos en la formula estructural
Compuestos Orgánicos
* Son sustancias químicas que contienen carbono,formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contiene oxigeno, nitrógeno, azufre, fosforo, boro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas.
Grupos Funcionales
* Hidrocarburos: Son compuestos que contiene solamente carbono e hidrogeno y están divididos en dos grupos: alifáticos y aromáticos.
Alcanos, alquenos, alquinos, alcohol,éter, aldehído, cetona, acido, amida, ester.
Métodos de Separación de Mezclas
* Tamizado: para separar mezclas de solidos pulverizados en granos de diferentes tamaños.
* Filtración: se emplea para separar un líquido mezclado con un líquido en el cual no es soluble.
* Imantación: se usa esta técnica para separar sustancias magnéticas.
* Decantación: se utiliza para separar líquidosque no son solubles entre sí.
* Cristalización: se emplea para separar un soluto de un solvente disuelto.
* Destilación: se utiliza para separar y recuperar líquidos solubles entre sí.
* Centrifugación: es un método basado en la diferencia de densidades y se utiliza para separar un sólido insoluble, de grano muy fino, y de difícil sedimentación que este mezclado con un líquido.
*Evaporación: se utiliza para separar un líquido mediante el incremento de temperatura.
* Sublimación: es el paso de una sustancia en estado sólido al estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido.
* Solubilidad: permite separar solidos de líquidos o líquidos de líquidos al contacto con un solvente que acciona con uno de los componentes de la mezcla.
* Cromatografía: consiste en separarmezclas de gases o de líquidos al conducirlas a través de un medio poroso y adecuado.
Tipos de Contaminantes:
Clase de contaminantes | Ejemplos |
Óxidos de carbono | Monóxido de carbono, dióxido de carbono |
Óxidos de azufre | Dióxido de azufre, trióxido de azufre |
Óxidos de nitrógeno | Óxido nítrico, dióxido de nitrógeno |
Compuestos orgánicos volátiles | Metano, propano, benceno |Partículas suspendidas | Partículas sólidas, gotas liquidas, dioxinas, pesticidas |
Sustancias radioactivas | Radon-222, yodo-131, estroncio-90, plutonio-239 |
Compuestos tóxicos | Trazas de 600 sustancias toxicas. |
Oxidantes fotoquímicos | Ozono, nitratos de peroxiacilo, peróxido de nitrógeno, aldehídos |

Conceptos:
* Estequiometria: es la parte de la química que estudia lasrelaciones ponderales y volumétricas de las reacciones químicas así como las relaciones entre los átomos de un compuesto. Stoicheon: elemento, Metron: medir
* Reactivo Limitante: El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado
* Número de Avogadro: es el número de entidades elementales que hay en un mol. 6.022 x1,000,000,000,000,000,000,000,000
* Coloides: partículas de tamaño intermedio entre las moléculas y las partículas suspendidas que tarde o temprano decantan por efecto de la gravedad, es decir el estado coloidal esta entre las soluciones y suspensiones que terminan precipitando.
* Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayo cantidad.
* Masa Molecular: La masa molecular relativa es un...