Guia quimica

Materia: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Masa: Cantidad de materia que ocupa un cuerpo. Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo
Las propiedades se dividen en:
Extensivas.- que son la cantidad de materia (se puede sumar)
Intensivas.- No dependen de la cantidad de materia
Estados de la materia
La materia tiene 3 estados: Sólido, Líquido y Gaseoso
ESTADO SÓLIDO: Los átomos de lamateria están ordenados y poseen simetría. Se divide en Sólidos cristalinos y Sólidos amorfos. Y poseen simetría. Se divide en Sólidos cristalinos y Sólidos amorfos.
ESTADO LÍQUIDO: Las partículas se encuentran próximas pero en posiciones no fijas, los líquidos toman la forma del recipiente q los contiene
ESTADO GASEOSO: Las partículas de encuentran muy separadas y en posiciones no fijas, laspartículas vibran y se desplazan rápidamente.
Características de la materia
Viscosidad: La resistencia a fluir de un líquido, a mayor temperatura menor viscosidad.
Tensión Superficial: es la cantidad de energía requerida para aumentar el área de un líquido en una unidad de volumen.
Fuerzas de Adhesión: Fuerzas intermoleculares que unen una sustancia a una superficie.
Fuerzas de COHESIÓN: Fuerzasintermoleculares que unen a las moléculas similares unas con otras.
Fase: La parte homogénea del sistema, en contacto con otra parte del sistema pero separados por un límite bien definido
Cambios de Estado: Es cuando la materia se transforma de un estado a otro. Existen 2 cambios diferentes: Cambios progresivos y regresivos.
Los Cambios Progresivos: Hay incremento de energía cinética y provocaque las moléculas se separen.
Cambios Regresivos: Desciende la energía cinética y provoca que las partículas se junten.
Sustancia: Forma de materia que tiene composición constante y con propiedades distintas.
Mezcla: Combinación de 2 o más sustancias, conservan sus propiedades características en proporciones constantes. Homogénea y Heterogénea.
Mezclas Homogéneas: Presentan un aspectouniforme, NO se distinguen los componentes. Ejemplo: Soluciones.
Mezcla Heterogénea: Se distinguen sus componentes. Ejemplo: suspensiones y coloides (presenta una fase dispersa y una fase dispersarte).
Métodos de separación
Métodos de Separación: Cualquier cambio de estado, la masa total se conserva o la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Filtración: retención de partículassólidas por una barrera y se fundamenta en el tamaño de partícula.
Decantación: Consiste en separar componentes por 2 fases diferentes, se fundamenta en la separación de densidades.
Evaporación: Separar componentes de diferentes puntos de ebullición, fundamentado en el punto de ebullición de los compuestos.
Cristalización: Se parte de una solución sobresaturada para separar a otra, fundamentosobresaturar una solución con un compuesto más soluble
Sublimación: Se parte de las propiedades de algunos compuestos para cambiar de estado.
Cromatografía: Separar compuestos por afinidad, se fundamenta en la separación de compuestos por su peso molecular.
Destilación: Fundamento calentar una mezcla y evaporar el compuesto deseado, el cual será condensado para poderlo obtener en estado líquidoEnergía
Energía: Capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo (capacidad energética entre el sistema y los alrededores) es un proceso, no un estado
Energía Cinética: capacidad que posee un cuerpo para realizar un trabajo por el hecho de estar en movimiento, ésta debe de cumplir con las transformaciones que un cuerpo puede producir debido a su movimiento.
Energía Potencial: Energía asociada a unobjeto inerte.
Modelos Atómicos
Modelos Atómicos: Demócrito fue el primero en decir el término célula y teoría de las masas indivisibles.
Modelos Atómicos: Dalton: Padre de la teoría atómica. Átomo: esfera inmutable.
Modelos Atómicos: Thompson: Partículas fundamentales: carga positiva y carga negativa (panque con pasas).
Modelos Atómicos: Rutherford: Los electrones giran alrededor del...