guia Quimica

1. ¿Qué se entiende por PH?
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia.

2. ¿Cuál es la concentración molar de iones hidrógeno en una solución con PH de 9?
9 = -log(H) 

(H) = -log(9*10^-9)= 8.04
3. ¿Cuál es la concentración molar de iones hidrógeno en una solución de PH de 3?
3=-log(H) 

(H) = -log(3*10^-9)= 8.5

Escriba la ecuación de Henderson y Hasselbalch aplicada al sistema HCO3- / H2CO3 y con base en ella conteste la siguiente pregunta.¿Cómo participan el aparato respiratorio y el riñón en el control del PH sanguíneo?
El pH de una solución que contiene un ácido débil, está relacionado con su constante ácida de disociación y ésta se puede establecer mediante laecuación de Henderson Hasselbalch. En el ácido carbónico sería: 

H2CO3 
Ácido débil 

H+ 
Hidrógeno 

HCO3- 
Ión Bicarbonato 

La constante de equilibrio para esta disociación se escribe: 
Ka = [H ] [HCO3 ] / [H2CO3] ; despejando [H ] tenemos: [H ] = Ka [H2CO3] / [HCO3 ] Tomando los logaritmos decimales de ambos miembros tenemos:  

Log [H ] = log (Ka [H2CO3] / [HCO3 ]) de donde:Log [H ] = log Ka + log ([H2CO3] / [HCO3 ]) Ahora multiplicamos por –1 y obtenemos: - Log [H ] = - log Ka - log ([H2CO3] / [HCO3 ])

Sustituimos - Log [H ] por pH y - log Ka por pKa: pH = pKa - log ([H2CO3] / [HCO3 ]) Podemos quitar el signo negativo y escribir de esta manera: pH = pKa + log ([HCO3 ] / [H2CO3]) 

El poder amortiguador de un sistema amortiguador es mayor a un pH igual a su pKa.El pH de los líquidos corporales extracelulares es de 7.4, en tanto que la pKa del sistema amortiguador de bicarbonato – ácido carbónico es de 6.1. De acuerdo a la ecuación de Hendersson Hasselbalch, puede verse que a un pH de 7.4 la concentración de ión bicarbonato es 20 veces mayor que la de ácido carbónico, un estado que a priori no proporcionaría un poder de amortiguación importante. Esto seaprecia en el siguiente cálculo: 7.4 = pH de la sangre 6.1 = pKa de H2CO3 pH = pKa + log ( [sal] / [ácido]) 

Sin embargo, dado que la concentración de cada uno de estos dos componentes del sistema de bicarbonato ácido carbónico, puede ser regulado fisiológicamente, proporciona un sistema amortiguador muy poderoso para el organismo. 

4. ¿Qué importancia tiene determinar la concentración molarde iones hidrógeno?
Nos permite obtener la relación de proporcionalidad entre la base conjugada/ácido no disociada con el pH y el pKa definiendo así el comportamiento de los ácidos débiles y bases conjugadas

5. ¿Por qué es importante que se mantenga constante, dentro de ciertos límites, el PH en el organismo?
Para evitar alteraciones que puedan desencadenar un desequilibrio causante de +diversas patologías. Es evidente la influencia que tienen los iones H sobre muchos de los procesos metabólicos, por ejemplo, sobre la actividad de las enzimas. La velocidad de reacciones catalizadas por las enzimas responde a la variación de pH intracelular característico de acidosis y alcalosis metabólica. Las reacciones intracelulares se amortiguan para minimizar cambios en el pH. Se requiere estoya que el metabolismo produce liberación y captación de protones. Un producto final del metabolismo oxidativo es el óxido de carbono y el anhídrido carbónico del ácido carbónico que de no amortiguarse acidifican los líquidos intracelulares. Las alteraciones ácido-básicas pueden afectar considerablemente el transporte de O2 y + la oxigenación de los tejidos. Los cambios agudos de la concentración deH influyen 
6. ¿Cuáles son las fuentes de iones H+ en el organismo?
El ácido no volátil se origina principalmente a partir de la transformación metabólica de las proteínas contenidas en los alimentos, sobre todo a partir de los aminoácidos metionina y cisteína. Otros ácidos provienen del metabolismo de los hidratos de carbono y las grasas, de las nucleoproteínas (ácido úrico) y de los...