guia quimica

Guía de estudio unidad 1b Química IV área 1
1. ¿Qué es un proceso electroquímico?
2. ¿Qué es una celda electroquímica?
3. ¿Qué es la electrólisis?
4. ¿Qué es la oxidación y qué la reducción?5. ¿Qué es un agente oxidante y qué es un agente reductor?
6. ¿Qué es número atómico?, ¿Qué es número de masa?
7. ¿Qué es masa atómica, masa molecular y masa molar?
8. ¿Qué es el potencialestándar de reducción?
9. ¿Qué es la corrosión? ¿Qué condiciones la favorecen y cómo se previene?
10. Toda oxidación es una corrosión?
11. Describe los componentes de una celda galvánica
12. Calcula elpotencial de una pila formada por plata y zinc. Respuesta: 1.56 V
13. Calcula la fuerza electromotriz de una celda voltaica de magnesio y aluminio. Respuesta:0.71V

14. Completa los datos de la siguiente tabla según corresponda:







R E S P U E S T A
Nombre


molibdeno



fósforo
tugsteno
molibden
bismuto
carbonosímbolo
15 32P


83210Bi +3
C

15 32P
184W
100Mo
83210Bi +3
C
#atómico






15
74
42
83
6
#electrones






15
74
42
80
6
#protones

74




15
74
42
83
6#neutrones

110
58



17
110
58
127
8
#masa




14

32
184
100
210
14

15. Balancea por el método de oxidación – reducción las reacciones indicando cual es el elementoque se oxida y el elemento que se reduce, quién es el agente oxidante y quién el agente reducto.
a) H2S + HNO3 → S + NO + H2O c) S + CaO → CaS2O3 + CaSb) I2O5 + CO → I2 + CO2
Respuestas:

REACCIÓN BALANCEADA
Elemento que se OXIDA
Elemento que se REDUCE
agente oxidante
agente reductor
a)
3H2S+2HNO3→3S+2NO + 4H2OS 2-
N5+
HNO3
H2S
b)
I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2
I 5-
C 2+
CO
I2O5
c)
4S +3CaO → CaS2O3 + 2CaS
S 0
S 0
azufre
Azufre

16. Balancea por el método ión-electrón las...