Guia Quimica

 Profesora:
Priscilla Guzmán.



1. Dados los siguientes átomos indica su configuración electrónica y si tienden a ganar, perder o compartir:

F : tendencia a ganar un electrón (termina en p5)
Li tendencia a perder un electrón (termina en s1)
S tendencia aganar dos electrones (termina en p4)
Be tendencia a perder dos electrones (termina en s2)
P [Ne]3s2 3p3 tendencia a ganar 3 electrones o a perder 5

2. Indica qué tipo de enlace cabe esperar entre las siguientes parejas de átomos:

O y H : covalente
F y Ca : iónico
Mg y S iónico
C y H: covalente
N y O.: covalente

3. Dados los siguientes elementos, escribe los iones más probables.
Li+,Na,+
F -
Be 2+,
O 2-
Mg 2+
I -
Ca 2+

4. Los siguientes átomos están unidos mediante enlace covalente. Explica su formación y representa sus moléculas (estructuras de Lewis):
NH3
CH4
H2





5. Completa las siguientes frases:

a) Los átomos tienden a ganar,____PERDER____________ o ________COMPARTIR____ electrones, para adquirir la configuración del ___GAS NOBLE MÁS PRÓXIMO EN LA TABLAPERIÓDICA____________
b) Cuando un átomo gana electrones, se transforma en un __ANION______________
c) Cuando un átomo pierde electrones, se transforma en un ___CATIÓN____________
d) El enlace iónico tiene lugar mediante la unión de un __METAL____________ más un ___ NO METAL__
e) El enlace covalente tiene lugar mediante la unión de un _NO METAL__ más un __NO METAL________
f) El enlace metálico tienelugar por la unión de un _____METAL_ más un _____METAL________
g) En el enlace covalente los átomos _COMPARTEN_____ los electrones ____DE LOS NIVELES_______ más externos.

6. ¿Cuál será el tipo de enlace más probable entre los siguientes elementos?

Flúor, oxígeno, hidrógeno, calcio, litio, cobre. Une cada elemento con los otros y consigo mismo.
FLUOR OXÍGENO: COVALENTE
FLUOR HIDRÓGENO:COVALENTE
FLUOR CALCIO: IÓNICO
FLUOR LITIO: IÓNICO
FLUOR COBRE: IONICO
FLUOR FLUOR: COVALENTE (APOLAR)
OXÍGENO HIDROGENO: COVALENTE
OXÍGENO CALCIO: IÓNICO
OXIGENO LITIO: IÓNICO
OXÍGENO COBRE: IÓNICO
OXÍGENO OXÍGENO: COVALENTE APOLAR
HIDRÓGENO CALCIO: IÓNICO
HIDRÓGENO CALCIO: IÓNICO
HIDRÓGENO LITIO: IÓNICO
HIDRÓGENO COBRE: IONICO
HIDROGENO HIDROGENO: COVALENTE APOLAR
CALCIO LITIO: METALICO
CALCIO COBRE:METALICO
CALCIO COBRE; METALICO
CALCIO CALCIO: METALICO
LITIO COBRE: METALICO
LITIO LITIO:METALICO
COBRE COBRE: METÁLICO



7. El helio (He) es el primer gas noble que aparece en el Sistema Periódico. Presenta dos electrones en su corteza.

a) El hidrógeno presenta solamente un electrón en su corteza, y el gas noble más cercano a él es el helio. ¿Cuántos electrones intentará conseguir el átomo dehidrógeno? UNO, PORQUE TIENDE A COMPLETAR DOS ELECTRONES EN SU UNICO NIVEL ENERGÉTICO (REGLA DEL DUETO)

b) El átomo de litio tiene tres electrones en su corteza, y se encuentra muy cerca del helio. ¿Qué puede hacer para conseguir el mismo número de electrones que el helio? PERDER UN ELECTRÓN, PARA QUEDAR CON DOS, COMO EL HELIO (REGLA DEL DUETO
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Elemento
Configuración Electrónica
Electrones quepierde
Electrones que gana
Valencia
Ion
Cl
(Ne)3s2p5
0
1
7
Anión
Be
(He)1s2
2
0
2
Catión
Rb
(Kr)5s1
1
0
1
Cation
As
(Ar) 3d104s24p3
0
3
5
Anión
S
(Ne)3s2p4
0
2
6
Anion
Al
(Ne)3s2p1
3
0
3
Cation


9. Dados los siguientes compuestos: metano (CH4), yoduro de sodio (NaI), fosfina (PH3), sulfuro de calcio CaS2, nitrógeno N2 responde:

a) ¿Cuáles de estos compuestos son solubles en agua? LOS IÓNICOS,NaI, sulfuro de calcio
b) ¿Cuáles son solubles en dietileter?, los apolares, metano, nitrógeno
c) Representa los iones de los compuestos iónicos Na+ I- Ca 2+ S2-
d) Representa la estructura de Lewis de los compuestos covalentes


10. De entre las siguientes sustancias cloruro de sodio (NaCl), bromuro de hidrógeno HBr, metano CH4, Cobre Cu, identifica
a) Las sustancias conductoras en...