guia_quimica1_vr2010

DE P A RT A M E N T O DE Q UÍ MI CA
L A BO RA T O RI O DE E S PE C TR O SC OP I A A NA LI T I C A
Sección 07. Semestre B-2010

Guía de Ejercicios para la Asignatura
Química General 1

Por:
Prof(a). María Angélica Sánchez Palacios
http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/angelisa/

CONTENIDO
TEMA I. ESTEQUIOMETRÍA............................................................................................................................................................. - 3 TEMA II. ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO ........................................................................................................................... - 8 TEMA III. ESTADOS DE LA MATERIA................................................................................................................................................ - 15 PARTE 1. GASES ........................................................................................................................................................................ - 15 PARTE 2. SOLUCIONES ................................................................................................................................................................- 19 TEMA IV. EQUILIBRIO ................................................................................................................................................................. - 23 TEMA V. OXIDACIÓN – REDUCCIÓN ............................................................................................................................................... - 31 TAREA # 1.............................................................................................................................................................................. - 35 BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA ............................................................................................................................................. - 37 PROGRAMA DE LA ASIGNATURA QUÍMICA GENERAL 1........................................................................................................ - 39 -

TABLAS
TABLA 1. RADICALES QUÍMICOS ........................................................................................................................................................ - 38 TABLA 2. EVALUACIÓN DE LA ASIGNATURA................................................................................................................................ - 40 TABLA 3. TABLA PERIÓDICA ............................................................................................................................................................. - 41 -

Guía Química General 1 – María Sánchez|

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TEMA I. ESTEQUIOMETRÍA

1. Defina: partícula, átomo, peso atómico, isótopo, fórmula química, fórmulamolecular, fórmula empírica, peso
molecular, mol, molécula, número de Avogadro, alótropo.
2. ¿Cuál es la diferencia entre molécula y mol?
3. ¿Cuál es la diferencia entre molécula y átomo?
4. A partir de los porcentajes de abundancia de los isótopos y sus respectivas masas atómicas, calcule la masa atómica
promedio de los elementos siguientes:
Nitrógeno: N14 (99,635 %) (14,0031 uma) y N15 (0,365 %)(15.0001 uma).
Bromo: Br79 (50,54 %) (78,9183 uma), Br81 (49,46 %) (80,9163 uma).
Hierro: Fe54 (5,82 %) (53,9396 uma), Fe56 (91,66 %) (55,9349 uma), Fe57 (2,19 %) (56,9354 uma), Fe58 (0,33 %)
(57,9333 uma).
Índio: In115 (95,72 %) (114,9039 uma), In113 (4,28 %) (112,9041 uma).
5. Calcule el peso molecular de los compuestos siguientes: NaCl, NaOH, KCl, Ba(OH)2, H2SO4, HNO3, Ca3(AsO4)2, KMnO4,
Fe2O3,AlCl3, NH3, Cu(SO4).5H2O, CCl4.
6. Calcule el número de moléculas y átomos de oxígeno que hay en 2,3 g de ozono (O3).
7. Calcule el número de moléculas que hay en: a) 2 g de agua, b) en 2,5 mg de NH3 y c) en 1,55 g de NaCl.
8. ¿Cuál es el volumen promedio ocupado por 1 molécula de agua (H2O), asuma que la densidad del agua es igual a 1
g/ml? R: 2,987E2,987E-23 mL.
mL
9. ¿Cuántos gramos de oxígeno...