Guia Reconocimento acido-base

Guía de ejercicios 3° Medio
“Reconocimiento de ácidos y bases”

I Parte.-Determina si las siguientes especies son ácidas, básicas o anfóteras


a. ClO4 -
b. HSO4 –
c. NaOH
d. SO4 -2
e. Cl –
f. CrO7 -2
g. H2PO4-
h. CH3COOH
i. H+
j. AsH4 +
k. OH –
l. CH3COO –
m. NO2 –
n. H2S
o. Al(OH)3
p. H2O
q. NH3
r. HCr2O4
s. PH3
t. S -2
u. NH4 +
v. PH4 +
w. NO3 –
x. H3O +
y.PO3 -3
z. HNO2
aa. PO4-3
bb. pOH= 7,8
cc. pH= 0
dd. pOH= 0
ee. pH 3,82
ff. pOH= 9,042
gg. pH=1,52
hh. pOH=10,98
ii. HS –
jj. H3PO4
kk. PO4-3
ll. H2Cr2O4
mm. F –
nn. HNO3
oo. H2SO4
pp. Ca(OH)



II Parte.- Verdadero o Falso. Justifica las falsas

1. _____El ácido fuerte es aquella sustancia que reacciona con algunos metalesdesprendiendo burbujas
2. _____Un anfótero actuará como ácido si deriva de un ácido débil
3. _____El HCO3 - es un anfótero
4. _____Acido es aquella sustancia cuyo pOH es menor a 7
5. _____Acido es aquella especie capaz de liberar OH -
6. _____Arrenihus se equivocó al considerar a los ácidos y las bases sólo en solución acuosa
7. _____Las bases se definen como especies químicas capaces de liberariones OH -
8. _____Arrenihus se equivocó al considerar los ácidos liberan protones
9. _____Bronsted y Lowry plantean los ácidos y bases como dadores y receptores de electrones
10. _____Acido es aquella especie que cede protones
11. _____La base conjugada del H2PO4- es H3PO4
12. _____Base es aquella sustancia cuyo pOH es mayor a 7
13. _____Un ácido es aquella especie cuyo pOH es mayor a 714. _____Acido es aquella especie capaz de captar OH -
15. _____Según Arrenihus, ácido es aquella sustancia que en solución acuosa produce iones OH
16. _____Las bases reciben protones y liberan hidroxilos
17. _____Según Brosted y Lowry, ácido es aquella sustancia que libera iones OH-
18. _____Un anfótero actuara como base si deriva de un ácido
19. _____La base conjugada del HSO4- es H2SO420. _____Las bases son especies capaces de aceptar iones hidroxilos

III Parte.- Escribe la fórmula del ácido y la base conjugada de los siguientes compuestos (verifica las cargas eléctricas)

1. H2SO4 + NH3 →
2. H2O + HCl →
3. Fe(OH)3 →
4. PO3 - 3 + H2O →
5. HCl + CH3COO - →
6. HNO3 + H2O →
7. Ca(OH)2 →
8. NH4 + + HS – →
9.NO3 - + H2O →
10. H2PO4 - + OH – →
11. HSO 4 - + NO3 – →
12. CH3COO - + HS – →
13. CH3COO - + H2S →
14. HNO3 + H2O →
15. NH4 + + HPO4 –2 →
16. HSO4 - + Cl – →
17. PH3 + H2O →
18. HCl + HPO4 –2 →
19. H3O + + HSO4 – →
20. H2O + H2O →
21. HCl →
22. HNO3 →
23. H2S + NH3 →
24. CH3COO - + H2PO4 – →
25. PH4+ + H2O →
26. H3O + + S -2 →
27. H2SO4 + OH – →
28. H2O + H2S →
29. NaOH + HCl →
30. CH3COOH + NH3 →
31. HCl + H2O →
32. H3O + + HPO4 –2 →
33. NH4 + + H2O →
34. HSO4- + NO3- →
35. S-2 + NH4+ →
36. H3O + + HSO4 - →
37. H3O + + H2O →
38. H3PO4 →
39. NaOH →
40. Fe +3 + 3 OH - →
41. 2 H ++ S –2 →
42. PO4 –3 + 2 H+ →
43. H2SO4 + PH3 →
44. H2O + SO4 -2 →
45. CH3COOH + H2O →
46. SO4 –2 + H2O →
47. Ca+2 + 2 OH - →
48. NH3 + H2O →
49. HCl + H2O →
50. H2SO4 + PH3 →
51. CH3COO - + HCl →
52. NH3 + H2S →
53. S-2 + NH4 + →
54. H3O+ + HSO4 →


IV Parte.- Soluciones indicadoras

a)La fenolftaleína tiene un rango de viraje entre 8,3 y 10, y sus colores son incoloro y rojo respectivamente. El azul de bromotimol tiene un rango de viraje entre 6 y 7,6, y sus colores son amarillo y azul respectivamente. Si una muestra problema da incolora con fenolftaleína y amarilla con azul de bromotimol ¿cuál es su rango de pH?

b) La fenolftaleína tiene un rango de viraje...