Guia repaso ecuaciones 2C leyes poderales y balanceo

GUÍA REPASO DE QUÍMICA
Reacciones Químicas y Leyes Ponderales

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Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de lassustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas.
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros seutiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.


INTERPRETACION DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Un caso general de ecuación química sería:

Reactivos Productos
Dónde:
A, B, C, D, representan los símbolos químicos de las moléculas o átomos que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho).
a, b,c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa.
El símbolo "+" se lee como "reacciona con", mientras que el símbolo "→" significa "produce". Para ajustar la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos.
Las fórmulas químicas a la izquierda de "→" representan las sustancias de partida,denominadas reactivos o reactantes; a la derecha de "→" están las fórmulas químicas de las sustancias producidas, denominadas productos.
Una ecuación química nos brinda información cuantitativa y cualitativa:
La interpretación cuantitativa de los coeficientes estequiométricos, puede ser en átomos (o moléculas) o moles:
1. En átomos: Cuando "a" átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (o moléculas)de B producen "c" átomos (o moléculas) de C, y "d" átomos (o moléculas) de D.
2. En moles: Cuando "a" moles de átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" moles de átomos (o moléculas) de B producen "c" moles de átomos (o moléculas) de C, y "d" moles de átomos (o moléculas) de D.
La interpretación cualitativa nos brinda información de los tipos de funciones químicas, los símbolos y fórmulas de losreactivos y productos. Adicionalmente, se pueden agregar (entre paréntesis y como subíndice) el estado de cada sustancia participante: sólido (S), líquido (l), acuoso (Ac) o gaseoso (g).




LEYES PONDERALES

Estas leyes establecen una serie de relaciones en masa que suceden en las reacciones y que son válidas para cualquier sustancia en cualquier estado físico.

Ley de la conservación de la masa(Lavoisier): También conocida como la Ley de la conservación de la materia, establece que “la masa total de las sustancias presentes antes de una reacción química es la misma que la masa de las sustancias después de la reacción”


Ley de la conservación de las proporciones definidas (Proust): Esta ley establece que una sustancia siempre estará compuesta por los mismos elementos y en la mismaproporción. “Porciones o muestras de una sustancia están formadas por los mismos elementos y en una misma proporción o relación de pesos)”.
Esto quiere decir que, si por ejemplo analizamos una gota de H2O, encontraremos que hay un 11,1% de H y un 88,9% de O y, si analizamos una piscina con H2O, encontraremos exactamente la misma proporción.
Ley de las proporciones multiples (Dalton): Esta leyestablece que al haber dos sustancias que estén formadas por los mismos tipos de átomos, si analizamos la cantidad de uno de los elementos que se utiliza en cada sustancia manteniendo la cantidad del otro constante, tendremos una relación numérica entera. “Si elementos A y B forman más de un compuesto, la proporción de la masa de A por unidad de mas de B es siempre una razón de números enteros...