Guia repaso

GUÍA DE REPASO
SEGUNDA PRUEBA


1. Una mezcla gaseosa, constituida inicialmente por 7,9 moles de hidrógeno y 5,3 moles de vapor de iodo, se calienta en un recipiente cerrado de 2 L a 450ºC con lo que se forman en el equilibrio 9,5 moles de HI.

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)

a) Si alcanzado el estado de equilibrio, manteniendo constante la temperatura, se añade 1 mol de HI ¿cualesserán las presiones parciales de las diferentes sustancias una vez restablecido el equilibrio?
b) Para la reacción: CS2(g) + 4 H2(g) ↔ CH4(g) + 2 H2S(g) ΔH= - 231 kJ, predecir en qué sentido sedesplazará el equilibrio cuando: 1. Se aumenta la temperatura, 2. Se quema el CH4, 3. Se aumenta el volumen del recipiente manteniendo la temperatura constante, 4. Se adiciona un catalizador.2. Calcular el pH y las concentraciones de los iones de una disolución de H3PO4 3.0 M. Ka1=7,1x10-3; Ka2= 6,3x10-8; Ka3= 4,2x10-13

3. ¿Cual es el pH de una disolución 0,50 M de NaCN?Ka(HCN) = 6;2 x 10-10

4. La constante de equilibrio para la reacción PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) es 0,0224 a 500K y 33,3 a 760K. Con estos datos calcule ΔH0 de la reacción ¿En quésentido se desplazará el equilibrio al aumentar la T del sistema?

5. El titanio metal se puede obtener a partir del mineral rutilo (dióxido de titanio) mediante el siguiente proceso: Eltetracloruro de titanio separado por condensación, se introduce en un reactor donde se vaporiza en presencia de virutas de magnesio metal, obteniéndose titanio en forma de polvo impurificado y cloruro demagnesio, que se separa fácilmente mediante lavado con agua caliente.

TiCl4 + 2 Mg —> Ti + 2 MgCl2


a) Calcule los valores de /\ Hº y de /\ Gº de la reacción
b) Estime cual serála temperatura necesaria para que la reacción se invierta.

Datos


Compuesto
/\ Hº (Kj/mol)
Sº (J/mol.ºK)
TiCl 4
MgCl2
Ti
Mg
- 763,2
- 641,3
---
---
253,3
89,6
30,6
32,7