guia soluciones
Páginas: 4 (833 palabras)
Publicado: 6 de junio de 2013
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE CHILE,INACAP
ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL I
PROFESORA: BEATRIZV TOLOZA QUIDEL
GUIA DE EJERCICIOS N° 7
SOLUCIONES
1..- Una solución de ácido clorhídrico (HCl)acuosa, tiene una concentración de 37.9 %p/p. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5,0 g de ácido clorhídrico?.
2.- Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19% p/p, cuyo volumen sea de 100 ml (la densidad de la solución es de 1,09 g/ml). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?
3.- ¿Qué concentración en % p/p tendrá una solución preparada con20.0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal común) y 200.0 g de agua?.
4.- Se requieren 30,0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa (C6H12O6)al5,0 %p/p, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?.
5.- Una solución acuosa es de 35,0 % p/p ¿Cuánta agua hay que agregar a 80,0 g de esta solución para que setransforme en una de 20,0 % p/p?.
6.- Se prepara una solución acuosa con 55,0 g de KNO3 (nitrato de potasio), disolviendo la sal hasta completar 500 ml de solución. Calcule su concentración en %p/v.
7- Se obtiene una solución de c = 33,5 % p/v.
a) ¿Qué significa 33.5 % p/v?
b) ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 ml de ella pesan 111.0 g?
c) ¿Cuántos gramos desoluto habrá en 40.0 ml de solución?
d) Si se agrega agua a estos 40.0 ml de solución hasta completar 100.0 ml. ¿Cuál será el % p/v de la solución resultante?.
8- Se mezclan 40,0 ml deuna solución de CuSO4 (sulfato de cobre), cuya concentración es de 67,0 % p/v, con 60,0 ml de otra solución de la misma naturaleza, cuya concentración es de 25,0 % p/v. ¿cuál es la concentración de lanueva solución obtenida de la mezcla?.
9.-Al mezclar 13.5 g de NaOH con 56.8 g de agua se obtiene una solución cuya densidad es de 1.15 g/ml. Determine el % P/V de la solución resultante....
ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL I
PROFESORA: BEATRIZV TOLOZA QUIDEL
GUIA DE EJERCICIOS N° 7
SOLUCIONES
1..- Una solución de ácido clorhídrico (HCl)acuosa, tiene una concentración de 37.9 %p/p. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5,0 g de ácido clorhídrico?.
2.- Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19% p/p, cuyo volumen sea de 100 ml (la densidad de la solución es de 1,09 g/ml). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?
3.- ¿Qué concentración en % p/p tendrá una solución preparada con20.0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal común) y 200.0 g de agua?.
4.- Se requieren 30,0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa (C6H12O6)al5,0 %p/p, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?.
5.- Una solución acuosa es de 35,0 % p/p ¿Cuánta agua hay que agregar a 80,0 g de esta solución para que setransforme en una de 20,0 % p/p?.
6.- Se prepara una solución acuosa con 55,0 g de KNO3 (nitrato de potasio), disolviendo la sal hasta completar 500 ml de solución. Calcule su concentración en %p/v.
7- Se obtiene una solución de c = 33,5 % p/v.
a) ¿Qué significa 33.5 % p/v?
b) ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 ml de ella pesan 111.0 g?
c) ¿Cuántos gramos desoluto habrá en 40.0 ml de solución?
d) Si se agrega agua a estos 40.0 ml de solución hasta completar 100.0 ml. ¿Cuál será el % p/v de la solución resultante?.
8- Se mezclan 40,0 ml deuna solución de CuSO4 (sulfato de cobre), cuya concentración es de 67,0 % p/v, con 60,0 ml de otra solución de la misma naturaleza, cuya concentración es de 25,0 % p/v. ¿cuál es la concentración de lanueva solución obtenida de la mezcla?.
9.-Al mezclar 13.5 g de NaOH con 56.8 g de agua se obtiene una solución cuya densidad es de 1.15 g/ml. Determine el % P/V de la solución resultante....
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