Guia Soluciones
Páginas: 18 (4394 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2015
Unidades químicas.
Molaridad.
1.
Una disolución antiséptica es 0,0063 M en sulfato de cobre CuSO4 y 0,0186M en
sulfato de cinc ZnSO4. Calcule la masa de cada soluto que debe tomar para preparar
250 mL de esta disolución.
2.
La siguiente tabla entrega las concentraciones de diferentes solutos en el líquido
céfalo-raquídeo.¿Qué masa de cada soluto ( El Na y K como NaCl y KCl
respectivamente) sedebería utilizar para preparar 250 mL de una disolución acuosa
con esta composición?
Soluto
Na+ (mEq/lt)
K+ (mEq/lt)
Glucosa (mg/dl)
Proteínas (mg/dl)
Líquido Céfalo-Raquídeo
148
2,9
20
15
3.
La dosis mortal por ingestión de hidróxido de amonio es de 7,5 g. ¿ A qué
volumen de una disolución de hidróxido de amonio 7,14 M corresponde esta dosis
letal?
4.
La sacarina, C7H5NSO3, se utiliza comoedulcorante dietético y se presenta en
tabletas de 12,5 mg. Determine la concentración molar de 120 mL de una infusión
de té que contiene 2 tabletas de sacarina disueltas.
5.
La concentración de colesterol C27H46O encontrada en el suero sanguíneo de un
paciente es de 7,8 x 10-3M. Determine si esta concentración se encuentra dentro del
rango normal considerado entre 130 y 200 mg/dL.
6.
El rangode concentración normal de azúcar en la sangre luego de una noche de
ayuno se encuentra entre 3,89 x 10-3M y 6,11 x 10-3M. Exprese este rango en mg/dL.
7.
El Aurotiosulfato sódico, Na3[Au(S2O3)2]x2H2O es un agente utilizado para el
tratamiento de la artritis reumatoide. Este medicamento puede ser administrado por
vía endovenosa y en el comercio se lo encuentra en ampollas de 5ml que contiene50mg del fármaco. Calcule la molaridad resultante luego de inyectar 1 ampolla y
suponiendo que el fármaco se encuentra totalmente en el torrente sanguíneo de una
persona , estimado en 5L.
8.
La sal de fruta ENO es un antiácido en polvo utilizado en estados de hiperacidez y
gastritis. En la presentación “normal”, ésta sal contiene por cada 100 grs.de polvo
46,5 g de ácido tartárico y 53,5 g debicarbonato de sodio.
a). Determine la concentración molar del sodio cuando 5,0 g de sal de fruta se
disuelven en agua para formar 160 mL de disolución.
b) Calcule el volumen que debería tener la disolución para que la concentración del
ácido tartárico fuese de 1,24M.
9.
¿Cuál es la concentración molar de una disolución formada añadiendo 0,9 g de
glucosa a 120 mL de disolución de glucosa 0,06M?10.
El principal sistema regulador de pH dentro de la célula es el sistema
HPO4=/H2PO4-¿ Qué masa de cada sustancia deberá utilizar para preparar 200 mL de
una disolución buffer 0,22M en Na2HPO4 y 0,26M enNaH2PO4?
11.
Con el objeto de regular el pH en estudios bacteriológicos se utiliza el buffer
CH3CO2H/ CH3CO2Na.Con este fin se preparó 500 mL de disolución que contiene
2,40 g de CH3CO2H y 2,46 gde CH3CO2Na. Determine las concentraciones molares
de cada soluto en la disolución.
12.
El plasma sanguíneo es 290 mOsM.¿ Cuántos gramos de Na2HPO4 se deben
emplear para preparar 300 mL de una disolución de fosfato de sodio con esta
osmolaridad?
Normalidad.
13.
El ácido malónico, HO2CCH2CO2H es materia prima importante en la manufactura
de barbitúricos. Calcule la normalidad de 40 mL de unadisolución que contiene
20,8 g de este ácido.
14.
Valores superiores a 0,145N en la concentración de sodio en la sangre se
considera anormal (hipernatremia). Exprese esta cantidad en mg/dL.
15.
Una disolución saturada de hidróxido de calcio, para ser utilizada como antiácido
contiene 0,585 mg/L de Ca(OH)2. Calcule la normalidad de la disolución.
16.
Calcule la masa de KMnO4 que se requierepara preparar 250 mL de una
disolución 0,7N para ser utilizada como oxidante ( MnO4= + H+ → Mn++).
Molalidad y fracción molar.
17.
Se desea preparar una disolución de sacarosa, C12 H22O11 1,25 molal y se dispone
de 50,0 g de soluto . ¿ Qué masa de agua debe utilizar?
18.
La codeína es utilizada como antitusígeno. Se requieren 1,6 g de etanol (d: 0,79
g/mL) para disolver 1,0 g de codeína...
Molaridad.
1.
Una disolución antiséptica es 0,0063 M en sulfato de cobre CuSO4 y 0,0186M en
sulfato de cinc ZnSO4. Calcule la masa de cada soluto que debe tomar para preparar
250 mL de esta disolución.
2.
La siguiente tabla entrega las concentraciones de diferentes solutos en el líquido
céfalo-raquídeo.¿Qué masa de cada soluto ( El Na y K como NaCl y KCl
respectivamente) sedebería utilizar para preparar 250 mL de una disolución acuosa
con esta composición?
Soluto
Na+ (mEq/lt)
K+ (mEq/lt)
Glucosa (mg/dl)
Proteínas (mg/dl)
Líquido Céfalo-Raquídeo
148
2,9
20
15
3.
La dosis mortal por ingestión de hidróxido de amonio es de 7,5 g. ¿ A qué
volumen de una disolución de hidróxido de amonio 7,14 M corresponde esta dosis
letal?
4.
La sacarina, C7H5NSO3, se utiliza comoedulcorante dietético y se presenta en
tabletas de 12,5 mg. Determine la concentración molar de 120 mL de una infusión
de té que contiene 2 tabletas de sacarina disueltas.
5.
La concentración de colesterol C27H46O encontrada en el suero sanguíneo de un
paciente es de 7,8 x 10-3M. Determine si esta concentración se encuentra dentro del
rango normal considerado entre 130 y 200 mg/dL.
6.
El rangode concentración normal de azúcar en la sangre luego de una noche de
ayuno se encuentra entre 3,89 x 10-3M y 6,11 x 10-3M. Exprese este rango en mg/dL.
7.
El Aurotiosulfato sódico, Na3[Au(S2O3)2]x2H2O es un agente utilizado para el
tratamiento de la artritis reumatoide. Este medicamento puede ser administrado por
vía endovenosa y en el comercio se lo encuentra en ampollas de 5ml que contiene50mg del fármaco. Calcule la molaridad resultante luego de inyectar 1 ampolla y
suponiendo que el fármaco se encuentra totalmente en el torrente sanguíneo de una
persona , estimado en 5L.
8.
La sal de fruta ENO es un antiácido en polvo utilizado en estados de hiperacidez y
gastritis. En la presentación “normal”, ésta sal contiene por cada 100 grs.de polvo
46,5 g de ácido tartárico y 53,5 g debicarbonato de sodio.
a). Determine la concentración molar del sodio cuando 5,0 g de sal de fruta se
disuelven en agua para formar 160 mL de disolución.
b) Calcule el volumen que debería tener la disolución para que la concentración del
ácido tartárico fuese de 1,24M.
9.
¿Cuál es la concentración molar de una disolución formada añadiendo 0,9 g de
glucosa a 120 mL de disolución de glucosa 0,06M?10.
El principal sistema regulador de pH dentro de la célula es el sistema
HPO4=/H2PO4-¿ Qué masa de cada sustancia deberá utilizar para preparar 200 mL de
una disolución buffer 0,22M en Na2HPO4 y 0,26M enNaH2PO4?
11.
Con el objeto de regular el pH en estudios bacteriológicos se utiliza el buffer
CH3CO2H/ CH3CO2Na.Con este fin se preparó 500 mL de disolución que contiene
2,40 g de CH3CO2H y 2,46 gde CH3CO2Na. Determine las concentraciones molares
de cada soluto en la disolución.
12.
El plasma sanguíneo es 290 mOsM.¿ Cuántos gramos de Na2HPO4 se deben
emplear para preparar 300 mL de una disolución de fosfato de sodio con esta
osmolaridad?
Normalidad.
13.
El ácido malónico, HO2CCH2CO2H es materia prima importante en la manufactura
de barbitúricos. Calcule la normalidad de 40 mL de unadisolución que contiene
20,8 g de este ácido.
14.
Valores superiores a 0,145N en la concentración de sodio en la sangre se
considera anormal (hipernatremia). Exprese esta cantidad en mg/dL.
15.
Una disolución saturada de hidróxido de calcio, para ser utilizada como antiácido
contiene 0,585 mg/L de Ca(OH)2. Calcule la normalidad de la disolución.
16.
Calcule la masa de KMnO4 que se requierepara preparar 250 mL de una
disolución 0,7N para ser utilizada como oxidante ( MnO4= + H+ → Mn++).
Molalidad y fracción molar.
17.
Se desea preparar una disolución de sacarosa, C12 H22O11 1,25 molal y se dispone
de 50,0 g de soluto . ¿ Qué masa de agua debe utilizar?
18.
La codeína es utilizada como antitusígeno. Se requieren 1,6 g de etanol (d: 0,79
g/mL) para disolver 1,0 g de codeína...
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