GUIA TECNO PEP 2 2

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLIGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DE LOS MATERIALES

MANUAL DE EJERCICIOS
QUIMICA GENERAL
Carreras Facultad Tecnológica
Unidad II
GASES, SOLUCIONES Y ÁCIDO- BASE.

Recopilación y adaptación de ejercicios:
Dra. Andrea Valdebenito,
Dra. Mirza Villarroel,
Dr. Edmundo Ríos.
Mg. Francisco Urbina.

UNIDAD: GASES
1)

El volumen de cierta masa de gases de 10 L a 4 atm de presión. ¿Cuál es su
volumen si la presión disminuye a 2 atm a temperatura constante?

2)

¿Qué volumen ocupa un gas a la presión de 710 mm Hg si a la presión normal
ocupa 5 L? Asuma temperatura constante.

3)

Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de
737 mm Hg y ocupa un volumen de 20,5 L. Calcule el volumen que el gas ocupará si
se aumentala presión a 1,80 atm.

4)

Dos gramos de un gas ocupan 1,56 L a 25 ºC y 1,0 atm de presión. ¿Cuál será el
volumen si el gas se calienta a 35 ºC a presión constante?

5)

Una masa de Neón ocupa 200 mL a 100 ºC. Halle su volumen a 0 ºC si la presión es
constante.

6)

Un tanque de acero contiene dióxido de carbono (CO2) a 27 ºC y una presión de
9120 mm de Hg. Determinar la presión del gas cuando secalienta a 100 ºC.

7)

Un tanque de almacenamiento contiene un gas a 5 ºC y 5 atm. Una válvula de
seguridad del tanque explota cuando la presión supera el doble de la presión inicial,
¿Hasta qué temperatura se puede calentar el tanque?

8)

¿Cuántos moles contiene un gas en CNPT si ocupa un volumen de 336 L?

9)

¿Cuántos moles de un gas ideal contiene una muestra que ocupa un volumen de
65,4cm3 bajo una presión de 9576 mm de Hg y una temperatura de 39 ºC?

10) ¿Qué volumen ocupan 150 g de CO2 a 100 ºC y 720 mm de Hg de presión?
11) Calcule la masa de 2 L de gas amoníaco (NH3) en CNPT.
12) Cierto recipiente de 10,00 L estalla si la presión interna es mayor de 50,0 atm. ¿Cuál
es la masa más grande de Helio que se puede introducir en el recipiente a 19 ºC?
13) Una lata para rociar unaerosol cuyo volumen es de 325 mL contiene 3,00 g de
propano (C3H8) como propelente. ¿Cuál es la presión en atm del gas en la lata a
28 ºC?
14) ¿Cuál será la masa de oxígeno contenida en un cilindro de 10 L a 10 atm y a 27 ºC?

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15) ¿Qué presión ejercen 13 g de He en una botella de 3,0 L a 200 ºC?
16) ¿Qué volumen ocupan 3,01*10

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moléculas de un gas a 380 mm de Hg y a 0 ºC?

17) El ozonopresente en la estratosfera absorbe buena parte de la radiación solar
dañina. ¿Cuántas moléculas de ozono hay en 1 L de aire a 250K y 0,76 mm de Hg?
18) ¿Cuantos átomos de hidrógeno hay en 5 L medidos a 30 ºC y 600 mm de Hg?
19) Si 250 mL de un gas en CNPT pesan 0,1786 g. ¿Cuál es la masa molar del gas?
20) ¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,205 g del gas ocupa un volumen de 1,00 L en
CNPT?
21)¿Cuántos moles más de un gas habría que agregar a un sistema que contiene 2,00
moles del gas a 25 ºC y 1,00 atm de presión a fin de aumentar la presión a 1,60 atm
en iguales condiciones de temperatura y volumen?
22) Dados 20 L de amoníaco (NH3) a 5 ºC y 760 mm de Hg encuentre su volumen a
30 ºC y 800 mm de Hg.
23) Una muestra de gas ocupa 0,5 L a 20 ºC y 750 mm de Hg de presión. Calcular su
volumen sila temperatura se aumenta a 30 ºC y la presión cambia a 780 mm de Hg.
24) Un gas ocupa 0,452 L medido a 87 ºC y 0,62 atm. ¿Cuál es el volumen en CNPT?
25) Un globo si se infla con 4,6 L de He en CNPT. ¿Qué volumen alcanza a 25 ºC y
2 atm?
26) 2 g de un gas ocupan 8,4 L en CNPT. ¿Qué volumen ocupará a 0 ºC y
840 mm de Hg?
27) Una masa de gas ocupa un volumen de 5,0 L a 29 ºC y 0,5 atm. Calcule latemperatura, en ºC, de la masa de gas si la presión se eleva a 8,5 atm y el volumen
disminuye a 1,3 L.
28) Un gas a 66 ºC y 0,85 atm se expande hasta un volumen de 94 mL. En esas
condiciones su presión es 0,60 atm y su temperatura de 45 ºC. ¿Cuál era su
volumen inicial en L?

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29) Un globo se hincha hasta un volumen de 2,50 L en una habitación caliente (24 ºC).
Entonces se saca el globo...