Guia Teorica

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE BARQUISIMETO
“LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA”
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
GUIA DIDACTICA
Objetivo III. Propiedadesperiódicas.
Estructura de la tabla periódica
Uno de los principios fundamentales de la química es la ley periódica, la cual establece lo siguiente: “Las propiedades químicas y físicas de los elementosson una función periódica del numero atómico”.
Este es el principio en el que se basa la estructura de la tabla periódica. Los elementos de un grupo determinado se parecen entre si químicamenteporque las propiedades químicas se repiten a intervalos de 2, 8, 18, o 32 elementos.
Propiedades Periódicas
Radio Atómico: Se toma como la mitad de la distancia más corta entre átomos contiguos.Disminuye de izquierda a derecha a través de un periodo.
Aumenta de arriba hacia abajo.

Radio Iónico: Es el radio que tiene un átomo que ha ganado o perdido electrones.

Aumenta al desplazarse hacia abajoen un grupo en la tabla periódica.
Los radios de los cationes y de los aniones disminuyen a lo largo del periodo de izquierda a derecha.

Energía de ionización: Es la energía necesaria para arrancarun electrón de un átomo gaseoso. La energía debe ser absorbida para que ocurra la ionización, por lo tanto las cantidades son siempre positivas; es decir, mide la tendencia a perder electrones. Existeuna correlación inversa entre la energía de ionización y el radio atómico; cuanto más pequeño es el átomo, los electrones se encuentran más sujetos al núcleo y es más difícil arrancarlo.

Aumenta através de la tabla periódica de izquierda a derecha.
Disminuye al descender en la tabla periódica.

Electronegatividad: Mide la capacidad de un átomo para atraer hacia si el par de electrones queforman un enlace. Cuanto mayor es la electronegatividad de un átomo, mayor es su atracción para los electrones.

Aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.
Disminuye al descender por un...