Guia_Termodinamica_ejercicios_2016




GUÍA DE TRABAJO
Versión: 1
Código: DA-FO-431

ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL (Química o Física)

GRADO: 11° JORNADA: M - T SEMESTRE: i FECHA:_______________

ESTUDIANTE: _________________________________________________ GRUPO:______________


TEMA: Termodinámica

TIPO DE GUÍA: Ejercicios

INDICADORDE DESEMPEÑO: Identifico las consecuencias de la transferencia de calor en una situación específica, mediante la solución de problemas. COGNITIVO.



PREGUNTAS DE ANÁLISIS CONCEPTUAL
1. ¿Por qué una monedita se calienta cuando se golpea con un martillo?
2. ¿Qué afecta la temperatura la energía cinética de traslación, la energía cinética de rotación o la energía cinética de vibración o afectaen todas?
3. Cuando tocas una superficie fría, ¿el frió pasa de esa superficie a tu mano, o pasa energía de tu mano a la superficie fría? Explique por qué?.
4. Describe la diferencia entre temperatura y calor y calor y energía interna.
5. Cómo se determina el contenido energético de los alimentos
6. Explica la diferencia entre caloría y Caloría y caloría y un joule.
7. Según la ley deconservación de la energía: si el agua de mar se enfría entonces algo se debe calentar ¿Qué es lo que se calienta?
8. ¿Por qué las sustancias se dilatan cuando aumentan su temperatura?
9. ¿Cuál sería la consecuencia de eliminar el efecto invernadero?
10. ¿Cuáles son las tres formas comunes como se trasmite el calor?
11. Si caminas rápido sobre brasas al rojo vivo descalzo es probable que terminessin lesionarte. ¿Cuál es la explicación?
12. ¿Por qué la dirección de los vientos cambia entre el día y la noche?
13. ¿Cuáles son las cuatro fases de la materia?
14. ¿Cuál es la diferencia entre condenación y evaporación?
15. Lo que cuece con mayor rapidez los alimentos en una olla a presión, ¿es la ebullición del agua o la alta temperatura del agua?
16. ¿La presión atmosférica eleva o hacedescender el punto de ebullición del agua? ¿Por qué?
17. Un líquido cede o absorbe energía cuando se convierte en gas
18. ¿Por qué se enfría la sopa cuando soplas sobre ella?
19. ¿Por qué el aire húmedo y caliente forma nubes cuando se eleva?

PROBLEMAS DE APLICACIÓN
1- El calor de combustión de la leña es 4x10³ cal /g. ¿Cuál es la cantidad de leña que debemos quemar para obtener 12x107 cal?.
2- Paracalentar 800 g de una sustancia de 0 °C a 60° °C fueron necesarias 4.000 cal. Determine el calor específico y la capacidad térmica de la sustancia.
3- Para calentar 2000 g de una sustancia desde 10 °C hasta 80° °C fueron necesarias 12000 cal. Determine el calor específico y la capacidad térmica de la sustancia.
4- ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 200 g de cobre de10 °C a 80 °C? Considere el calor específico del cobre igual a 0,093 cal /g °C.
5- Considere un bloque de cobre de masa igual a 500 g a la temperatura de 20 °C. Siendo: c cobre = 0,093 cal /g °C. Determine: a) la cantidad de calor que se debe ceder al bloque para que su temperatura aumente de 20 °C a 60 °C y b) ¿cuál será su temperatura cuando sean cedidas al bloque 10.000 cal?
6- Un bloque de300 g de hierro se encuentra a 100 °C. ¿Cuál será su temperatura cuando se retiren de él 2.000 cal? Sabiendo que: c hierro = 0,11 cal /g °C.
7- ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 300 g de cobre de 20 °C a 60 °C?. Siendo: c cobre = 0,093 cal /g °C.
8- a) Transforme 20 J en calorías b) Transforme 40 cal en Joules
9- Suministrando una energía de 10 J a un bloque deuna aleación de aluminio de 5 g; su temperatura varía de 20 °C a 22 °C. Determine el calor específico de este material.
10- Se colocan 200 g de hierro a 120 °C en un recipiente conteniendo 500 g de agua a 20 °C. Siendo el calor específico del hierro igual a 0,114 cal /g °C y considerando despreciable el calor absorbido por el recipiente. Determine la temperatura de equilibrio térmico.
11- Se...