GUIA_TERMODINAMICA_GASES

 INSTITUCIÓN EDUCATIVA SANTO ANGEL Prof: Jorge E. Sánchez V.

GRADO ONCE GUIA DE TRABAJO LEYES DE LOS GASES
Se considera gas a un conjunto de partículas que no conservan ni la forma ni el volumen, en las partículas de un gas priman los efectos de la movilidad de las moléculassobre la atracción interna entre ellas es por eso que los gases tienden a ocupar el mayor volumen posible y por consiguiente tienen una densidad variable.
El estudio de los gases se realiza en base a tres variables de estado: LA PRESION, LA TEMPERATURA Y EL VOLUMEN, y a dos variables de transformación: EL CALOR Y EL TRABAJO.
Para simplificar un poco el problema se considera en muchos casos ungas hipotético como modelo denominado: Gas ideal o Gas perfecto en el cual se consideran las fuerzas de atracción intermolecular nulas.
1. RELACION ENTRE LA PRESION Y EL VOLUMEN. LEY DE BOYLE MARIOTTE.
P1V1T2 =P2V2T1 (TEMPERATURA CONSTANTE). PROCESO ISOTERMO

Supongamos un gas confinado en un recipiente, si el volumen del gas se puede variar, se encuentra que siempre que la temperaturasea constante la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí , es decir, en cualquier instante el producto de la presión del gas por su volumen es constante. PV = CTE





Temperatura Constante








P

T1T2



T2 > T1

PV = CTE






V

La constante depende de la temperatura del gas,esto significa:
-Al aumentar la presión el volumen disminuye.
-Para temperatura constante el volumen y la presión son inversamente proporcionales.
-Para cada temperatura se obtienen una constante diferente, estas curvas se llaman isotermas y el proceso se llama isotermo.

2. RELACION ENTRE LA TEMPERATURA Y EL VOLUMEN. LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC.
P1V1T2 =P2V2T1 (PRESIÓN CONSTANTE).PROCESO ISOBARICO

Supongamos un gas confinado en un recipiente, con una pared móvil es decir, siempre a la misma presión, por ejemplo la presión a la atmosférica. Si aumentamos la temperatura calentando el gas, el volumen aumenta, Al disminuir la temperatura el volumen disminuye. Se encuentra que la relación entre el volumen V a la temperatura T es constante para cualquier instante siempre ycuando la Presión sea constante. V∕T = CTE.( Las magnitudes son directamente proporcionales)


Presión Constante =P0










VP1 P2



P1 > P2

V∕T = CTE






T
Cabe anotar que la pendiente de larecta depende de la presión, la figura anterior muestra dos procesos posibles a presiones constantes, (P1 > P2).Estas curvas se denominan isóbaras y al proceso correspondiente isobárico.
3. RELACION ENTRE LA TEMPERATURA Y LA PRESION.
P1V1T2 =P2V2T1 (VOLUMEN CONSTANTE). PROCESO ISOCORICO
Se encuentra que la relación entre la presión P a la temperatura T es constante para...