guia Volumetria Redox
Páginas: 9 (2145 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2014
VOLUMETRÍA RÉDOX- PROBLEMAS
PERMANGANIMETRÍA
1. Un estudiante trata de valorar una solución de permanganato de potasio con la siguiente combinación de soluciones:
45,0 ml de solución de HCl 0,5000 N ≡ 41,27 ml de NaOH.
46,22 ml de solución de NaOH ≡ 49,03 ml de solución de ácido oxálico.
40,62 ml de solución de ácido oxálico ≡ 41,0 ml de solución de KMnO4.
Calcular la normalidad delas soluciones como ácido-base y como rédox en los casos en que esto último sea posible.
2. Teniendo en cuenta las siguientes equivalencias, calcular la normalidad de cada una de las soluciones:
45,25 ml de KMnO4 ≡ 47,77 ml de sulfato ferroso.
45,27 ml de sulfato ferroso ≡ 47,77 ml de dicromato de potasio.
1000,0 ml de KMnO4 ≡ 3,5550 g de KMnO4.
3. Una solución contiene 2,6080 g de KMnO4en 750,0 ml. ¿Cuál es la normalidad como agente oxidante y cuál el valor de cada mililitro en función de gramos de: a) sal de Mohr, b) trióxido de arsénico, c) oxalato ácido de potasio, d) agua oxigenada.
4. Dada una solución de KMnO4 tal que 1,0 ml ≡ 1,0 ml de solución de oxalato ácido de potasio ≡ 1,0 ml de hidróxido de sodio ≡ 0,1000 milimoles de ftalato ácido de potasio, a0 ¿a cuántos g deóxido férrico equivale 1,0 ml de la solución?, b) cuántos milimoles de Mn contiene cada ml?
5. Se sabe que 1,0 ml de tetraoxalato de potasio ≡ 0,20 ml de KMnO4; 1,0 ml de KMnO4 ≡ 0,1117 g de Fe. ¿Cuál es la normalidad de la solución de tetraoxalato como ácido?
6. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio de 90,0 % de pureza se necesitarán para obtener 500,0 ml de una solución 0,2000 N f= 1,0242 actuando:
en medio ácido fuerte
en medio neutro o alcalino
7. Si se reduce el Fe de 0,1500 g de una muestra de mineral que consume a continuación para oxidarse 15,03 ml de KMnO4, ¿cuál es la pureza expresada en función de: a) Fe, b) óxido ferroso, c) óxido férrico? (4,0 ml de KMnO4 ≡ 3,0 ml de una solución de tetraoxalato ≡ 3,0 ml de hidróxido de sodio que contienen el equivalente a50,00 milimoles de óxido de sodio por litro).
8. Si se mezclan 100,0 ml de una solución que contiene 10,00 g de dicromato de potasio por litro, 5,00 ml de ácido sulfúrico 6 N y 75,0 ml de una solución que contiene 80,0 g de sulfato ferrosa heptahidratado por litro, y la solución resultante se valora con KMnO4 0,2121 N, a) ¿qué volumen de KMnO4 es necesario?, b) ¿cuántos milimoles de KMnO4 serequieren?
9. Se desea determinar la pureza de una muestra de sulfato ferroso heptahidratado. Para ello se pesan 1,3000 g de muestra, se disuelven adecuadamente y se valoran con solución de KMnO4 gastándose 41,62 ml del titulante cuyo rótulo indica que 1,0 ml de dicha solución equivalen a 0,006045 g de hierro.
10. ¿Cuál es la normalidad de una solución de permanganato de potasio, 40,0 ml de lacual oxidan un peso de tetraoxalato de potasio que requiere para neutralizar 30,0 ml de solución de hidróxido de sodio 0,5000 N? ¿A cuánto equivale 1,0 ml de permanganato de potasio expresado en función de gramos de trióxido de arsénico, si el As3+ pasa a ácido arsénico en medio ácido?
11. ¿Cuál es el porcentaje de hierro de una muestra de un mineral que pesa 0,7100 g, si después de disolverel hierro y reducirlo con amalgama de zinc, se consumen para oxidarlo 48,06 ml de KMnO4 (1,0 ml ≡ 0,006700 g de oxalato de sodio)?. ¿Cuántos gramos de KMnO4 contiene cada mililitro de la solución?
12. Se emplea una solución de permanganato de potasio para determinar el porcentaje de hierro y calcio en una muestra de escoria proveniente de Altos Hornos.
Si 1,0 ml de solución equivale a 0,002857g de hierro, ¿a cuántos gramos de óxido de calcio equivale el mismo volumen de solución?
13. Sobre una muestra de dióxido de manganeso que pesa 0,5000 g se agrega ácido sulfúrico y 1,00 g de oxalato de sodio. El exceso de oxalato se titula con una solución de permanganato de potasio 0,1110 N, gastándose 45,0 ml.
Calcular la pureza de la muestra expresada como porcentaje de dióxido de...
VOLUMETRÍA RÉDOX- PROBLEMAS
PERMANGANIMETRÍA
1. Un estudiante trata de valorar una solución de permanganato de potasio con la siguiente combinación de soluciones:
45,0 ml de solución de HCl 0,5000 N ≡ 41,27 ml de NaOH.
46,22 ml de solución de NaOH ≡ 49,03 ml de solución de ácido oxálico.
40,62 ml de solución de ácido oxálico ≡ 41,0 ml de solución de KMnO4.
Calcular la normalidad delas soluciones como ácido-base y como rédox en los casos en que esto último sea posible.
2. Teniendo en cuenta las siguientes equivalencias, calcular la normalidad de cada una de las soluciones:
45,25 ml de KMnO4 ≡ 47,77 ml de sulfato ferroso.
45,27 ml de sulfato ferroso ≡ 47,77 ml de dicromato de potasio.
1000,0 ml de KMnO4 ≡ 3,5550 g de KMnO4.
3. Una solución contiene 2,6080 g de KMnO4en 750,0 ml. ¿Cuál es la normalidad como agente oxidante y cuál el valor de cada mililitro en función de gramos de: a) sal de Mohr, b) trióxido de arsénico, c) oxalato ácido de potasio, d) agua oxigenada.
4. Dada una solución de KMnO4 tal que 1,0 ml ≡ 1,0 ml de solución de oxalato ácido de potasio ≡ 1,0 ml de hidróxido de sodio ≡ 0,1000 milimoles de ftalato ácido de potasio, a0 ¿a cuántos g deóxido férrico equivale 1,0 ml de la solución?, b) cuántos milimoles de Mn contiene cada ml?
5. Se sabe que 1,0 ml de tetraoxalato de potasio ≡ 0,20 ml de KMnO4; 1,0 ml de KMnO4 ≡ 0,1117 g de Fe. ¿Cuál es la normalidad de la solución de tetraoxalato como ácido?
6. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio de 90,0 % de pureza se necesitarán para obtener 500,0 ml de una solución 0,2000 N f= 1,0242 actuando:
en medio ácido fuerte
en medio neutro o alcalino
7. Si se reduce el Fe de 0,1500 g de una muestra de mineral que consume a continuación para oxidarse 15,03 ml de KMnO4, ¿cuál es la pureza expresada en función de: a) Fe, b) óxido ferroso, c) óxido férrico? (4,0 ml de KMnO4 ≡ 3,0 ml de una solución de tetraoxalato ≡ 3,0 ml de hidróxido de sodio que contienen el equivalente a50,00 milimoles de óxido de sodio por litro).
8. Si se mezclan 100,0 ml de una solución que contiene 10,00 g de dicromato de potasio por litro, 5,00 ml de ácido sulfúrico 6 N y 75,0 ml de una solución que contiene 80,0 g de sulfato ferrosa heptahidratado por litro, y la solución resultante se valora con KMnO4 0,2121 N, a) ¿qué volumen de KMnO4 es necesario?, b) ¿cuántos milimoles de KMnO4 serequieren?
9. Se desea determinar la pureza de una muestra de sulfato ferroso heptahidratado. Para ello se pesan 1,3000 g de muestra, se disuelven adecuadamente y se valoran con solución de KMnO4 gastándose 41,62 ml del titulante cuyo rótulo indica que 1,0 ml de dicha solución equivalen a 0,006045 g de hierro.
10. ¿Cuál es la normalidad de una solución de permanganato de potasio, 40,0 ml de lacual oxidan un peso de tetraoxalato de potasio que requiere para neutralizar 30,0 ml de solución de hidróxido de sodio 0,5000 N? ¿A cuánto equivale 1,0 ml de permanganato de potasio expresado en función de gramos de trióxido de arsénico, si el As3+ pasa a ácido arsénico en medio ácido?
11. ¿Cuál es el porcentaje de hierro de una muestra de un mineral que pesa 0,7100 g, si después de disolverel hierro y reducirlo con amalgama de zinc, se consumen para oxidarlo 48,06 ml de KMnO4 (1,0 ml ≡ 0,006700 g de oxalato de sodio)?. ¿Cuántos gramos de KMnO4 contiene cada mililitro de la solución?
12. Se emplea una solución de permanganato de potasio para determinar el porcentaje de hierro y calcio en una muestra de escoria proveniente de Altos Hornos.
Si 1,0 ml de solución equivale a 0,002857g de hierro, ¿a cuántos gramos de óxido de calcio equivale el mismo volumen de solución?
13. Sobre una muestra de dióxido de manganeso que pesa 0,5000 g se agrega ácido sulfúrico y 1,00 g de oxalato de sodio. El exceso de oxalato se titula con una solución de permanganato de potasio 0,1110 N, gastándose 45,0 ml.
Calcular la pureza de la muestra expresada como porcentaje de dióxido de...
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