Guia Q B con numero de pag sep23de2015

INSTITUTO POLITÉCICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA BÁSICA SEPTIEMBRE 2015
ESTRUCTURA ATOMICA
Subraya la opción correcta:
1.- El modelo del átomo de Bohr
a) Es semejante al sistema solar en pequeño.
b) Estaba formados por pequeñas partículas indivisibles
c) Se basa en: Ley de conservación de la masa.
d) El átomo consistía en una esfera decarga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.
2.- La naturaleza ondulatoria de la luz establece:
a) Los átomos se comportan como partículas.
b) Algunas veces la luz se manifiesta como onda. Otras veces se manifiesta como partícula. Todo depende de las circunstancias.
c) La materia tiene naturaleza ondulatoria.
d) a y cson correctas
e) a y c son incorrectas.
3.- La ecuación de Planck nos ayuda a:
a) Determinar la energía total que tiene el electrón cuando se encuentra en el nivel n
b) Determinar la frecuencia debida a un salto del electrón cuando emite un fotón.
c) Determinar la longitud de onda a la que emite un fotón.
d) Ninguna de las anteriores.
4.- En el estado basal
a) Se dice que el electrón se encuentraen su estado de más baja energía.
b) El electrón está en un estado de mayor energía.
c) Se produce un espectro discontinuo.
d) La energía que tiene el electrón es un valor constante que solo depende del nivel en el que se localice.
5.- La función de onda:
a) Es la probabilidad que tiene el electrón de ser encontrado en esa localización.
c) Se aplica al átomo de hidrógeno y a iones que contenganun solo electrón periférico

b) Explica muy bien porque forma un espectro de líneas o discontinuo.
d) Ninguna de las anteriores.

6.- La distribución de los electrones en un átomo
a) Se identifica por una combinación de 4 números cuánticos
b) Confirma el principio de exclusión de Pauli
d) Se divide en niveles; los niveles a su vez se dividen en uno o más subniveles, los cuales contienen uno o másorbitales

c) Solo a y d son correctas
e) Todas las anteriores

7.- Número cuántico principal n está relacionado con:
a) Energía del electrón.
b) Forma del orbital o momento angular del electrón.
c) Número y posibilidades de orientación del orbital.
d) Dirección rotacional del electrón sobre su eje o posibilidad de aceptación o no aceptación de un electrón adicional al orbital.
8.- Número cuánticomagnético m está relacionado con:
a) Energía del electrón.
b) Forma del orbital o momento angular del electrón.
c) Número y posibilidades de orientación del orbital.
d) Dirección rotacional del electrón sobre su eje o posibilidad de aceptación o no aceptación de un electrón adicional al orbital.
9- Número cuántico azimutal l está relacionado con:
a) Energía del electrón.
b) Forma del orbital omomento angular del electrón.
c) Número y posibilidades de orientación del orbital.
d) Dirección rotacional del electrón sobre su eje o posibilidad de aceptación o no aceptación de un electrón adicional al orbital.
10.- Número cuántico por giro o Spin s está relacionado con:
a) Energía del electrón.
b) Forma del orbital o momento angular del electrón.
c) Número y posibilidades de orientación delorbital.
d) Dirección rotacional del electrón sobre su eje o posibilidad de aceptación o no aceptación de un electrón adicional al orbital.
11.- En la configuración electrónica según el proceso Aufbau.
a) Los electrones entran primero al subnivel de menor energía.
b) Todos los elementos de un mismo grupo contienen el mismo número de electrones en el último nivel.
c) Los elementos que pertenecen a unmismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades químicas semejantes.
d) Todas las anteriores
e) Ninguna de las anteriores
12.- El principio de exclusión de Pauli indica:
a) El total de electrones por nivel es de 2n 2
c) a y b son correctas

b) Dos electrones en un átomo dado no pueden tener sus 4 números cuánticos iguales.
d) Ninguna es correcta.

13.- Según la regla de Hund de máxima...