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Lee, y copia en el cuaderno el siguiente temario.
Ten muy en cuenta las preguntas para el quiz que se desarrollara.

LA CINETICA QUIMICA








1. ¿QUE ES LA CINETICA QUIMICA?
Es la rama de la química que estudias la velocidad de las reacciones y los mecanismos por los cuales se producen estas.
2 ¿QUE ES UNA REACCION QUIMICA?
Es la acción reciproca entredos o más sustancias que involucra la transformación de una o varias de ellas, en otra u otras diferentes.
3 ¿QUE SON LOS REACCIONANTES Y PRODUCTOS?
Los reaccionantes o reactantes son las sustancias que se transforman y los productos son las sustancias que se producen.
4. ¿QUE ES LA VELOCIDAD DE REACCION?
La velocidad de una reacción (v) se define como la rapidez con la cual losreaccionantes se transforman en productos en la unidad de tiempo bajo ciertas condiciones.
Sus unidades generalmente, son moles/litro x unidad de tiempo.
5. ¿A QUE SE DENOMINA MECANISMOS DE REACCIÓN EN CINÉTICA QUÍMICA?
Son una serie de etapas individuales, por medio de las cuales los reactivos se convierten en productos.
6. ¿DESDE EL PUNTO DE VISTA DE LA CINÉTICA LAS REACCIONES COMOSE CLASIFICAN?
Desde el punto de vista de la cinética, las reacciones se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Las reacciones homogéneas son las que se realizan en una sola fase. Las reacciones heterogéneas son los que tienen lugar en dos o más fases.
7. ¿CÓMO OCURRE UNA REACCIÓN QUÍMICA?
Se explica a través de las teorías de las colisiones. Es decir La teoría de las colisionesexplica que la velocidad de una reacción química es función del número de choques que se efectúan entre las moléculas de reactivos con determinada energía. Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:
Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre los átomos.
Que el choque serealice con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Los choques que no cumplen estas condiciones y, por tanto, no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces




Si la velocidad de una reacción depende del número de choques eficaces de las moléculas reaccionantes y queremos acelerar la reacción deberemos aumentar el número de choques eficaces.
El número de choqueseficaces es función de:
1.- Número de choques totales, que depende de las concentraciones de los reactivos y de su estado físico.
2.- Eficacia de los choques, que depende principalmente del número de moléculas con energía cinética suficiente, que aumenta mucho con la temperatura.
3.- Energía de activación, que marca el nivel energético mínimo para que los choques sean eficaces; depende de laestructura molecular del complejo activado, es decir, de la naturaleza de los reactivos. Asimismo, depende también de los catalizadores. Luego los factores que influyen en la velocidad de reacción son:

8. ¿EN QUÉ CONSISTE LA TEORÍA DE COLISIONES?
La Teoría de colisiones indica que para que una reacción química comience es necesario que se produzca un choque entre partículas de reactivo.9. ¿QUÉ TIPO DE CONDICIONES CREES TÚ QUE DEBERÍAN CUMPLIR LAS COLISIONES PARA QUE SE CUMPLA LA “TEORÍA DE COLISIONES”?
Las colisiones deben cumplir las siguientes condiciones:

- Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces, reordenamiento de los átomos y posteriormente la formación de los productos. Si no se dispone de laenergía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos.
 
- Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación en los reactantes.
 
10 ¿QUÉ ES UN CHOQUE INEFICAZ Y UNO EFICAZ, PUEDES EJEMPLIFICARLOS DE UNA MANERA COTIDIANA?
Las colisiones ineficaces son aquellas que no cumplen con las condiciones necesarias y, por tanto, no se da origen a un producto...