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TEMPERATURA DE EBULLICIÓN

INTRODUCCIÓN
Las moléculas de un compuesto líquido están en continuo movimiento y aquellas moléculas más energéticas que se hallan en la superficie pueden escapar a lafase gaseosa. Si se coloca un compuesto líquido en un recipiente cerrado se escaparán moléculas de la fase líquida a la fase gaseosa y el número de ellas en esta fase aumentará hasta que la velocidadcon la cual las moléculas en la fase gaseosa reingresan al líquido sea igual a la velocidad con la cual se escapan. En este momento el sistema se encuentra en equilibrio y la presión en la fasegaseosa debida a las moléculas del compuesto es lo que se llama la presión de vapor del compuesto

OBJETIVOS

Desarrollar habilidad y destreza en la determinación de puntos de ebullición.
Manipularadecuadamente los implementos necesarios para determinar puntos de ebullición.
Determinar el punto de ebullición del agua a presión atmosférica y reducida por el método común.
Determinar la presión devapor del agua en el punto de ebullición.
Determinar la temperatura de ebullición de muestras desconocidas por el método del capilar.

 
MARCO TEORICOPUNTO DE EBULLICION
Cuando un líquido seintroduce en un recipiente cerrado, se evapora hasta que elvapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura.Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio conel líquido, es la
presiónde vapor 
del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la presión devapor de un líquido aumenta regularmente. A la temperatura en que la presión devaporalcanza el valor de la presión atmosférica, el líquido empieza a hervir. A esatemperatura se le llama
punto normal de ebullición
.Cada líquido tiene un
punto normal de ebullición
característico, quese puede utilizar para su identificación. No obstante, debido a su marcada dependencia con la presión ya los errores a que pueden conducir las impurezas, es menos seguro y útil encaracterizaciones y...