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EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA No 1

1. Al hacer reaccionar flúor con azufre se produce un gas incoloro denominado
hexafloruro de azufre, la reacción química es:
S8 + 24F2  8SF6
a. ¿Cuántosgramos de SF6 se producen cuando reaccionan 100g de azufre?
b. ¿Cuántos gramos de azufre reaccionaran con 10 moles de fluór?
c. ¿Cuántos gramos de azufre y de flúor se necesitan para producir 250g deSF6?
2. Para la siguiente reacción química:
Al (s) + H2SO4 (ac)  Al2(SO4)3 (s) + H2 (g)
a. ¿Qué volumen en mL de ácido sulfúrico de concentración 1,5M se necesita para
hacer reaccionar 58g dealuminio puro?
b. Teniendo en cuenta los datos anteriores, que volumen de hidrógeno se recogerá,
medidos a 0,8atm y 30°C?
c. ¿Cuántos gramos de sulfato de aluminio se obtienen?
3. teniendo en cuenta lasiguiente reacción:
CaCl2 (ac) + K3PO4 (ac)  Ca3(PO4)2 (s) + KCl (ac)
Si se mezclan 125 mL de CaCl2 al 10% en volumen con 200 mL de K3PO4 al 8% en
volumen, ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio seproducen?, si la eficiencia es del
80%, ¿cuántos gramos de KCl se producen?
4. Teniendo en cuenta la siguiente reacción:
CaCO3 (S)  CaO(s) + CO2 (g)
a. ¿Cuántos gramos de CaO se obtienen cuandose descompone 200g de CaCO3 del
85% de pureza?
b. Cuando se descomponen 0,7 moles de carbonato de calcio se obtuvieron 22
gramos de CO, ¿cuál es la eficiencia de la reacción?
5. En un recipiente de8 litros se mezclan 1,0 mol de benceno y 8 moles de O2, se
hace saltar una chispa eléctrica de modo que se produce la reacción de combustión.
C6H6 (l) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (g)
a. Calcule lasmoles de todas las sustancias que quedan al final de la reacción.
b. La presión total de la mezcla al final de la reacción a 127°C
6. La casiterita, SnO2, se trata en un horno con un kilo de coque(carbón impuro) y se
obtienen 4 kilos de Sn puro, quedando sin reaccionar 3 moles de SnO2. Calcule el
porcentaje de carbono en el coque y los kilogramos de SnO2 del 90% de pureza que
se colocaron...