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Guía de los Bloques I-IV
Bloque I
1. ¿Qué es ciencia?


2. ¿Qué estudia la química?


3. ¿Cuál es la diferencia entre un fenómeno físico y uno quimico? Dar 3 ejemplos





4. ¿Qué esuna mezcla?


5. ¿Qué es soluto?


6. ¿Qué es disolvente?

7. Da la definición de los siguientes conceptos:

a) Mezcla homogénea

b) Mezcla heterogenea

c) Coloide

d) Suspensióne) Concentración

f) Disolución

8. ¿Qué es concentración?


9. Explica como se calcula el porcentaje en masa

10. ¿Qué es descomposición?

11. ¿Que es síntesis?

12. ¿Qué esdesplazamiento?

13. ¿Qué es doble desplazamiento?

14. ¿Qué es un mol?

15. ¿Cuál es la propiedad general?

16. ¿Cuál es la propiedad especifica?

17. ¿Cuál es la propiedad particular?

18. ¿Cuálesson las propiedades intensivas?

19. ¿Cuáles son las propiedades extensivas?

20. Resuelve
Soluto
Disolvente
Disolución
Ppm
2g.
30 kg.


0.5g.
12 hg.


20 ml
40 daL


1.7 dl
.08ML


14 cl
.8 hL


400g.
.7 Kg


1 dag.
2 Mg



21. ¿Qué es masa?

22. ¿Qué es peso?

23. ¿Qué es volumen?

24. ¿Qué es densidad?

25. ¿Cuál es el punto de ebullición?

26.¿Qué es el punto de fusión?

27. ¿Qué es color?

28. ¿Qué es forma?

29. ¿Qué es elasticidad?

30. Da los nombres de los siguientes elementos:

a) Fe.
b) Cu.
c) Zn.
d) Au.
e) Ag.
f) Sn.g) Sb.
h) Cl.

31.Calcula la masa molar de NaOH


32.Calcula la masa molar de HCl


33.Calcula la masa molar de H3PO4

34.Calcula la masa de KMnO4

35.Calcula la masa de K2CO3

36.Calcula la masa de (NH4)2CO3


37. Calcula la masa de Mg(OH)2

38. Calcula la masa de (NH4)3PO3

39. Calcula la masa de Al2(SO4)3

40. Calcula la masa de Ca(NO3)2

41.Escribe la formulageneral de concentración

42.Escribe la formula general de molaridad

43.Calcula cuantos moles hay en 20 g. De NaCl



44.Si preparamos una disolución con el soluto anterior en 500 ml de agua...