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Guía: química
PROTON:
1886, eugen goldstein uso un tubo de descarga con cátodo perforado.
Observo rayos atrás del cátodo llamándolos rayos canales
Se demostraba que una corriente de partículas negativas estaba acompañada de una corriente directamente opuesta de partículas positivas
1914 sugirió que la partícula mas pequeña de los rayos positivos, la que tenia la masa del átomo dehidrogeno fuera aceptada como la unidad fundamental de carga positiva PROTON estos se propusieron como concluyentes de los núcleos atómicos en 1920
NEUTRON:
Bothe y beaker, james chadwick propuso que las partículas tenían masas iguales a las de lo protones pero sin carga se habían descubierto los NEUTRONES 1932
ELECTRON:
George johstonestoney (1826-1911)
Presenta la teoría atómica de la electricidad,en 1981suguiere el nombre de LECTON para la unidad eléctrica natural


LEY PERIODICA: MENDELEIEV observo que las propiedades de los elementos se repetían periódicamente, se, las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos eso el LEY PERIODICA
MENDELEIEV: observo que los primeros elementos de la lista cambian progresivamente sus valencias
La valencia aumentay disminuye estableciendo periodos de diferente longitud
ESTUCTURA DE LA TABLA PERIODICA
Existen grupos o familias A y B. Las familias A son aquellas que agrupan a los elementos cuyas configuraciones electrónicas terminan en orbitales s o p son llamados elementos representativos
Las familias B se caracterizan porque las configuraciones electrónicas de sus elementos terminan en orbitales dson llamados de transición interna
Los elementos químicos pueden clasificarse en metales y no metales
Una línea trazada abajo del hidrogeno y otra escalonada que empiece abajo del boro, ubica a los metales a la izquierda o por debajo de la línea los no metales
Algunos autores mencionan un tercer grupo los cuales poseen propiedades de los metales y de los no metales, estos elementos son llamadossemimetales o metaloides

EL MODELO DE ENLACE IONICO:
WALTER KOSSEL (1888-1956), EN 1916 propuso una explicación para el enlace químico que se basaba en el hecho de que los elementos que tienen un electrón mas que los de la familia VIII (gases inertes) se comportan como iones positivos y a los que tiene uno menos se comporta como negativo, un átomo puedes obtener configuración electrónicaparecida a la de los gases nobles por perdida o ganancia de electrones
MODELO ENLACE COVALENTE
Al par compartido de electrones de la molécula se le llama enlace covalente
E algunos electrones no intervienen en la formación del enlace covalente estos se llaman electrones no enlazados o pares libres.
MODELO DE ENLACE METALICO
Se unen los átomos en los metales tal como el oro, el sodio y el cobrepresentan baja electro negatividad, e esta característica la hace necesario una explicación diferente a la usada para los enlaces iónicos y covalente
ECUACION QUIMICA BALANCEADA:
La ecuación química balanceada es la presentación simbólica y cuantitativa de una reacción química
Reactivas o reactantes es decir sustancias que participan en la reacción química y a la derecha se escriben losproductos es decir sustancias que e forman durante la reacción., y productos se separan mediante una flecha horizontal (_________) que indica el sentido de la reacción y se lee como ‘’se produce o se forma’’
Reactantes productos
H2O (g) +Fe (s) ____Fe2O3 (S) + H2 (g)

TIPS DE REACCIONE QUIMICAS
A) Reacciones en las cuales los iones o moléculas que intervienesno sufren cambios aparentes en su estructura electrónica
B) Reacciones en las cuales los iones experimentan cambios en su estructura electrónica
TIPOS

-Reacciones de combinación o síntesis
-Reacciones de descomposición
-Reacciones de sustitución única, simple, de remplazo o de desplazamiento
-reacciones de doble sustitución o remplazo también llamadas metástasis


LA LEY DE LA...