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UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA FÍSICA I TERMODINÁMICA 1. Un mol de un gas ideal se somete a los siguientes procesos: a. b. c. Se calienta a un volumen constantede 20°c a 100°C. Se expande libremente al vacío (expansión de Joule) al doble de su volumen. Se enfría a presión constante de 25°C. Calcule en calorías el calor (q), trabajo (w), energía interna ()U), entalpía () H) para el proceso total (a) + (b) + (c). Note que no es necesario conocer la capacidad calorífica a presión constante (CP) ni a volumen constante (CV) para este gas. Explique.Profesora Ileana Nieves ASIGNACIÓN 4

2.

Considere varios procesos o cambios de estado para un mol de gas ideal con calor específico a volumen constante (CV) igual a 3/2 R y calor específico a presiónconstante (CP) igual a 5/2 R. En la siguiente figura (gráfica de presión aplicada contra volumen del gas) los puntos a b y c representan estados del sistema con los valores a continuación: T (K) P (atm)V (L) a: 300 1.0 22.4 b: 300 0.1 246 c: 3000 1.0 246 a. Calcule w, q, ) U, ) H para los siguientes procesos: a º b (reversible e isotermal) b º c (reversible a volumen constante) c º a (reversible aP constante) b. Calcule w, q, ) U, ) H para el proceso cíclico a º a, por la ruta aºdºeºcºa

3.

Cuando un mol de mercurio líquido (Hg) se convierte en vapor a 1 at m de presión, 13,620 caloríasfluyen del ambiente al sistema. El punto de ebullición normal (1 atm) de Hg es 357°C y el vapor de Hg puede considerarse como un gas ideal con Cv = (3/2) R. Calcule w, q, ) U, ) H para la evaporaciónde un mol Hg en cada una de las condiciones a continuación: a. b. El Hg se evapo ra reversiblemente a 357°C bajo una presión de 1 atm. El Hg se evapora 357°C en un bulbo al vacío, de tal manera que lapresión del Hg gaseoso es 1 atm. El Hg se evapora a 357°C en un bulbo al vacío, de tal manera que la presión en el bulbo es 0.1 atm.

c.

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ASIGNACIÓN 4

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4.

La...