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EJERCICIOS DE GASES

1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C,. a) ¿qué volumen final ocupará el gas?. b) expresar su resultado en cm3 yen m3
Respuesta: V = 1,14 L


2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen. A) qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52°C?. b) expresar su resultado en mmHg y en Pa
Respuesta: a) P = 19,18 atm


3) En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber:
a)cuál es el volumen normal. b) exprese su volumen en dm3 y en mL
Respuesta: V = 0,0278 L

4) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es elvolumen a 35 °C y 720 mm de Hg?.
Respuesta: V = 59,54 L

5) El aire en un tanque se encontraba a una presión de 640 mmHg a 23º C. Se expuso al sol con lo que su temperatura aumento a 48º C.¿Cuál fue la presión que se presentó entonces en el tanque?
Respuesta: 694,05 mm Hg.

6) Una botella de gases de 12,8 L contiene 35,8 g de O2 A 46º C. ¿Cuál es la presión de este gasexpresada en atmósfera? (MM O2 = 32 g/mol, diga porqué).
Respuesta: P = 2,29 atm

7) ¿Cuál es la densidad del freón-11 (CFCl3) a 120º C y 1,5 atm?
Respuesta: d = 6,39 g/L Recuerde que D = m/V8) Una muestra gaseosa contiene 5,23 g de cloroformo (CHCl3), y 1,66 g de metano (CH4). Calcule: 
a) qué presión es ejercida por cada gas.
b) Si la presión total es la suma de laspresiones parciales de cada gas. Díga cuál es la presión total de la mezcla gaseosa.
c) Cual es la fracción molar de cada gas en la mezcla a estas condiciones.

Xa = ___na __ PTna + nb
SIGNIFICA:
Fracción mol de “a” es igual a moles de “a” moles de “a” mas Moles de “b”. TODO multiplicado por Presión Total.

Respuesta: b) XCHCl3 = 0,3 XCH4 = 0,3