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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “RAFAEL MARIA BARALT”
PROGRAMA: INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA
PROYECTO: INGENIERÍA DE GAS

V SEMESTRE.
PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS DELGAS NATURAL

Profesor: Ing. Deny González Msc.

Gas Dulce: es aquel que contiene cantidades de H2S menores a 4ppm. El GPSAdefine un
Gas
gas acto para ser transportado por tubería.
Gas Agrio o Acido: es aquel contiene cantidades apreciables de H2S, CO2 y otros
Gas
componentes ácidos por lo cual se vuelve corrosivo en presencia de agua libre.
Gas Rico:
Rico es aquel del cual se puede obtener cantidades apreciables de hidrocarburos
líquidos C3, de aproximadamente 3.0 gpm.
Gas Pobre: es un gas que prácticamenteesta formado por metano C1 y etano C2
Gas
Punto Critico:
Critico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa
igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son
iguales.
Punto de Ebullición:
Ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión
atmosférica.
Punto de Rocío: estado de unsistema completamente gaseoso en equilibrio con una cantidad
infinitesimal de liquido.
Densidad: es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado
volumen, y puede utilizarse en términos absolutos o relativos.
Volumen: es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo
Prof. Deny González

Ideal
Partículas sin volumen
entre las cuales no
existenfuerzas de
atracción o repulsión.

Real
↑P ↑T, Se considera el
volumen de las moléculas,
las fuerzas de repulsión o
atracción.

Prof. Deny González

Se denomina Gas Natural al formado por los miembros más volátiles de la
serie parafinica de hidrocarburos principalmente metano, cantidades
menores de etano, propano y butano, y finalmente cantidades muy
pequeñas de compuestos menospesados.
Se puede clasificar en:
Dulce
Agrio → H2S → Corrosivo
Gas
Húmedo (Rico) → Hidrocarburos Líquidos C3+
Seco (Pobre) → Grandes Cantidades de Metano C1

Prof. Deny González

Relaciona en una ecuación la Temperatura, Presión y el Volumen.

T = Constante

Vα

1
⇒ V .P = Constante
P

P = Constante

V
Vα T ⇒
= Constante
T
Volumen varía directamente con la
TemperaturaAbsoluta.

Combinando

V1.P1 V2 .P2
V .P
=
= Constante =
T1
T2
T
Prof. Deny González

V .P
= R
T

Donde R es una constante para todos los gases,
por mol de gas. Para “n” moles de gas.

Ec. 1 → P.V = n.R.T
n=

Ec. 2 → P.V =

m
PM

Ecuación Gases Ideales

m
.R.T *R varía de acuerdo a las unidades
PM
psia. ft 3
R = 1,986 Btu / lbmol ⋅ o R
R = 10,732
lbmol .° R

(

)El Volumen de un mol (l) tendrá un volumen aproximado de 379.6 pie3
Si T = 60°F

P = 14,7 psia

P.V 14,7 psia × 379 pie 3
psia. ft 3
R=
=
= 10,732
n.T
1lbmol × 520° R
lbmol.° R
Prof. Deny González

Calcular la masa de aire que se encuentra en un salón de clases.
Condiciones

P = 14,7 psia
T = 22° C ⇒ 71,6° F ⇒ 531,27° R
psia ⋅ ft 3
R = 10,73
lbmol ⋅ ° R

14,7 psia ×2472,03ft 3
⇒ n = 6,374 lbmol
3
psi ⋅ ft
10,73
× 531,27° R
lbmol ⋅ ° R
lbm
m = PMaire × N ⇒ 28,96
× 6,374lbmol ⇒ m = 184,60lbm
lbmol
P.V
n=
=
R.T

Conversión 1 Lbm = 0,45359 Kg

m = 184,60lbm ×

0,45359
⇒ m = 83,73 kg
1lbm
Prof. Deny González

ρ =

m P ⋅ Pm
=
v
R ⋅T
1
R ⋅T
v=
=
ρ P ⋅ Pm

γg

 ρg 

= 
 ρ aire  P ,T

PM
γg =
28,9625

* Lasmismas condiciones de P y T
El volumen total ocupado por una mezcla de gas, a determinada
presión y temperatura, es igual a la suma de los volúmenes que
ocupa cada uno de los componentes puros.

V=

n

∑

Vi

i= 1
Prof. Deny González

Calcular la densidad, volumen específico y gravedad específica del
metano a 14,7 psia y 60°F.

PMC1 = 16,043
ρ =

PMC2 = 30,07

P ⋅ PM 14,7 ×...