guia

8.1 Empleando símbolos de Lewis, escribe una ecuación química que represente la ionización de un átomo de magnesio. ¿Se trata de una oxidación o de una reducción? Explica tu respuesta.



8.2 Empleando símbolos de Lewis, escribe una ecuación química que represente la ionización de un átomo de potasio. ¿Se trata de una oxidación o de una reducción? Explica tu respuesta.



8.3 Empleando símbolosde Lewis, escribe una ecuación química que represente la ionización de un átomo de azufre para formar un ion sulfuro, S2_. ¿Se trata de una oxidación o de una reducción? Explica tu respuesta.



8.4 Empleando símbolos de Lewis, escribe una ecuación química que represente la ionización de un átomo de bromo para formar un ion bromuro, Br_. ¿Se trata de una
Oxidación o de una reducción? Explica turespuesta.



8.5 Representa mediante símbolos de Lewis la reacción del magnesio con el azufre para formar iones magnesio, Mg2_, y iones sulfuro, S2_.




8.6 Representa mediante símbolos de Lewis la reacción del potasio con el bromo para formar iones potasio, K_, y iones bromuro, Br_.




8.7 ¿Qué es un electrólito? ¿Es la sal común, NaCl, un electrólito?
Explica tu respuesta.



8.8 ¿Qué ocurredurante la disociación de los iones? ¿Cómo
Se puede saber si los iones están disociados?

8.9 ¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y un enlace Covalente?



8.10 ¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente no polar y un enlace covalente polar?



8.11 Critica el uso de la frase “una molécula de cloruro de sodio”.



8.12 ¿Qué es un enlace sencillo? ¿Y un doble enlace? ¿Y un tripleenlace?



8.13 ¿Qué significa el término enlace co valente coor dinado?



8.14 Describe lo que ocurre cuando un átomo (a) se oxida y (b) se reduce.



8.15 Predice el tipo de en la ce (iónico, covalente no polar o covalente polar) que deben tener los compuestos siguientes.
Explica tu razonamiento. Sugerencia: Advierte suposición en la tabla periódica.
a. Cl2 gaseoso b. KCl sólido c. CO2 gaseoso d.HBr gaseoso e. NH3 gaseoso






8.16 Predice el tipo de enlace (iónico, covalente no polar o covalente polar) que deben tener los compuestos siguientes. Explica tu razonamiento. Sugerencia: Advierte suposición en la tabla periódica.
a. MgBr2 sólido b. H2 gaseoso c. CCl4 líquidod. O2 gaseoso e. HF gaseoso







8.17 Predice el tipo de enlace (iónico, covalente no polar o covalente polar) que debentener los compuestos siguientes. Explica t u razonamiento.
a. Br2 líquido b. KI sólido c. HI gaseoso d. SO2 gaseoso e. PH3 gaseoso





8.18 Predice el tipo de enlazamiento (iónico, covalente no polar o covalente polar) que de ben tener los compuestos siguientes. Explica tu razonamiento.
a. CaCl2 sólido b. CO gaseoso c. KNO3 sólido d. I2 sólido e. CH4 gaseoso




8.19 Indica si en los casossiguientes ocurre una oxidación o una reducción. Explica tu respuesta.
a. Un átomo de Rb forma un ion Rb_. b. Un átomo de Br forma un ion Br_.




8.20 Indica si en los casos siguientes ocurre una oxidación o una reducción. Explica tu respuesta.
a. Un átomo de P forma un ion P3_. b. Un átomo de Sc forma un ion Sc3_.




Electronegatividades
8.21 El carbono y el bromo tienen diferente electronegatividad. ¿Cómo se explica que una molécula de CBr4 sea no polar?




8.23 Dibuja una estructura que represente la polaridad de una molécula de HBr gaseoso colocando __en el átomo más electronegativo y __ en el átomo más electropositivo.





8.25 Calcula las diferencias de electronegatividad de los pares de átomos siguientes. Además, indica de qué tipo (iónico, covalente polar o covalente no polar) esel enlace entre los dos.
a. Br y Br b. C y F c. Na y Br




Propiedades de conductividad y solubilidad

8.27 Con base en la información expuesta en este capítulo, ¿cuáles de los compuestos siguientes son electrólitos? ¿Por qué?
a. el azúcar glucosa b. N2 gaseoso c. CaCl2 d. CH 3CH2OH (alcohol etílico)
d. CCl4 (tetracloruro de carbono)





8.29 La sustancia A es un líquido que no conduce una...