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GUIA PARA EL EXAMEN
GLOBAL DE QUÍMICA
LICENCIATURA EN INGENIERIA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES
2015

ELABORO: Q.F.B. Z. Fermín Rivera Cázares































INDICACIONES

CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS Y RESUELVE LOS PROBLEMAS QUE TAMBIEN SE PRESENTAN, HASLO DE MANERA ORDENADA. ENTREGA EN HOJAS BLANCASTU GUIA COMPLETA Y CONTESTADA.
EN LA FECHA SEÑALADA, NOSE RECIBEN EN NINGUN OTRO DIA. DE MANERA LIMPIA Y A COMPUTADORA EN UN CUBRE HOJAS Y ENGRAPADAS.


1. La configuración electrónica del elemento cuyo número atómico es 49 es:
R= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p1

2. Las moléculas como el trifluoruro de boro presentan hibridación:
R= sp2

3. Que hibridación se caracterizan por un ángulo de enlace aproximado de 109.8º
R= sp3,forma tetraédrica con ángulos de 109.5°. Por ejemplo CCl4

4. Cuáles son las hibridaciones que presentan los enlaces sencillos, dobles y triples del carbono.
R=

5. Que orbítales forman un enlace pi.
R= El enlace Pi se forma cuando se solapan dos orbitales "p" hay tres tipos de orbitales "p": Px, Py, Pz, por lo tanto pueden producirse varios enlaces Pi.






6. Cuando se combinan dos orbitalesun orbital híbrido y un atómico, se obtiene un enlace.
R= Enlace covalente
7. La ecuación 2n2 demuestra solo es valida

R= esta teoría solo se cumple hasta el nivel 4 ya que se establece que la energía aumenta

8. Las resoluciones de la ecuación de onda de Schrödinger demostró que.
R= demostró los estados cuánticos de un sistema. Estos estados cuánticos son, básicamente, vectores en un espaciocomplejo. Se puede pensar en ellos como flechas que cambian de magnitud y giran, en pocas palabras describe el comportamiento de un electrón basado en su comportamiento como onda

9. Cuál es el valor del número cuantico asimutal cuando el número cuantico magnético va de -3 hasta +3.
R= L= 3

10. Cuáles son los cuatro números cuanticos para el orbital 4p5

R= n=4, L= 1, m=-1, 0, +1, S= +1/2

11.Que orbítales y valores de los números cuánticos se presentan en la quinta orbita.
R= 5d5 n=5=O 2(52) =50 electrones.

12. Cuando se combinan dos orbitales atómicos “p” y uno “s” se obtienen:
R= Se obtiene dos orbitales moleculares sigma. 

13. Los cambios que se observan en los tubos de rayos catódicos se pueden explicar cualitativamente suponiendo que las partículas:
R= son muylivianas y/o muy cargadas
14. Las longitudes de onda para los rayos X, en el espectro electromagnético van de:
R= La longitud de onda esta entre 10 a 0,01 nanómetros, correspondiendo a frecuencias en el rango de 30 a 30.000 PHz (de 50 a 5.000 veces la frecuencia de la luz visible).

15. La dispersión de diferentes tipos de rayos electromagnéticos se conoce con el nombre de:
R= Rayos x

16. Cuando unelectrón regresa a su estado basal, se forma el espectro llamado.
R= espectro de emisión

17. Se caracteriza por no presentar espacios negros.
R=Es un espectro continuo o gama de colores de emisión

18. Quien propone el termino paquete discreto de energía o quantum.
R= Max Plank 



19. La ecuación E=hυ demuestra que
R= un átomo que oscila a una frecuencia  puede intercambiar energía con susalrededores solo en paquetes de magnitud E= h. La constante h, es llamada constante de Planck tiene un valor h = 6,626x10-34 J.s.
Cada fotón puede ser considerado como un paquete de energía y la energía de un único fotón se relaciona con la frecuencia de la radiación a través de la ecuación E= h.

20. En los primeros estudios del efecto fotoeléctrico se encontró que las dos placas de zinc presentabanlos siguientes comportamientos al ser bombardeados por rayos ultravioleta.
R=Las placas de zinc estaban cargadas negativamente y estas perdían su carga al ser bombardeadas por los rayos ultravioletas

21. Cuál es el valor de la función trabajo y la longitud de onda de umbral para el K si, υ = 4.39 x 1014 seg -1
R= Si la energía del foton es mayor que la función del trabajo de la sustancia se...