Guia de Atomos y Moleculas

1. Entre los grupos de compuestos biológicamente importantes de compuestos inorgánicos están el agua, muchos ácidos, bases y sales simples.
2. Los elementos son sustancias que no se pueden dividir en sustancias más simples por medio de reacciones químicas ordinarias.
3. Un átomo se define como la parte más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades químicas.
4. Los componentes de losátomos son pequeñas partículas de materia (todo lo que tiene masa y ocupa espacio), conocidas como partículas subatómicas.
5. Un electrón es una partícula que porta una unidad de carga eléctrica negativa.
6. Un protón porta una unidad de carga positiva.
7. Un neutrón es una partícula sin carga
8. Los protones y los neutrones agrupados conforman el núcleo atómico.
9. Cada elemento tiene unnúmero fijo de protones en el núcleo atómico, conocido como el número atómico.
10. La tabla periódica es una gráfica de los elementos ordenada por su número atómico. La tabla periódica es útil porque permite correlacionar simultáneamente muchas de las características entre los diversos elementos.
11. La masa atómica de un átomo es un número que indica aproximadamente cuánta materia contiene encomparación con otro átomo.
12. La mayoría de los elementos consisten de una mezcla de átomos con diferente número de neutrones y por lo tanto de masas diferentes. Estos átomos se llaman isótopos.
13. La desintegración radiactiva también se puede detectar con un método conocido como autorradio grafía, en la que la radiación produce el aspecto de granos de plata oscura sobre una película fotográfica.
14.El carbono-12 es el isótopo más común del carbono.
15. Los electrones se mueven en regiones del espacio tridimensional (3-D) del átomo, denominadas orbitales.
16. . Se dice que los electrones que se encuentran en orbitales con energía similar, están en el mismo nivel de energía principal, y conforman una capa electrónica.
17. Se dice que los electrones más energéticos, conocidos como electrones devalencia, ocupan la capa de valencia.
18. Un compuesto químico consta de átomos de dos o más elementos diferentes combinados en una proporción fi ja.
19. Dos o más átomos pueden estar unidos fuertemente formando una partícula estable llamada molécula.
20. Una fórmula química es una expresión abreviada que describe la composición química de una sustancia.
21. En una fórmula simplificada (tambiénconocida como una fórmula empírica), los subíndices indican la mínima proporción de números enteros de átomos presentes en un compuesto.
22. En una fórmula molecular, los subíndices indican el número real de cada tipo de átomo por molécula.
23. Una fórmula estructural muestra no sólo los tipos y número de átomos en una molécula, sino también su disposición.
24. La masa molecular de un compuesto esla suma de las masas atómicas de los átomos que componen una única molécula.
25. Se conoce como el número de Avogadro en honor del físico italiano Amadeo Avogadro, quien fue el primero que lo calculó.
26. Los reactivos son sustancias que participan en la reacción.
27. En equilibrio dinámico, las tasas de reacción directa e inversa son iguales.
28. Los átomos se mantienen unidos por fuerzasde atracción llamadas enlaces químicos.
29. La energía de enlace es la energía que se necesita para romper un enlace químico.
30. Los enlaces covalentes implican compartir electrones entre átomos de manera que cada átomo queda con su capa de valencia completa.
31. Se pueden enlazar átomos diferentes con enlaces covalentes formando moléculas, el resultado es un compuesto covalente.
32. Cuando secomparten un par de electrones entre dos átomos, se hace referencia a un enlace covalente sencillo.
33. Cuando se comparten de esta manera dos pares de electrones, se hace referencia a un doble enlace covalente, que se representa con dos rectas paralelas continuas.
34. De manera similar, se forma un triple enlace covalente cuando se comparten tres pares de electrones entre dos átomos (que se...