Guia

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA

GUÍA DE EJERCICIOS QUÍMICA GENERAL - UNIDAD I
1. De las siguientes sustancias a continuación, identificar: ELEMENTOS, COMPUESTOS, MEZCLA
HOMOGENEA, MEZCLA HETEROGENEA: a) Hierro metálico, b) Azúcar, c) Acero y d) Aire
2. Expliquela diferencia entre propiedades de la materia extensivas e intensivas, ejemplifique
3. ¿Qué diferencia hay entre los grupos o familias y los periodos de la tabla periódica?
4. Nombre tres elementos de transición, un halógeno, un gas noble y un metal alcalino.
5. Mencione el número de masa de cada uno de los siguientes átomos:
a.
Magnesio con 15 neutrones.
b.
Titanio con 26 neutrones.
c.
Cinc con32 neutrones.
6. ¿Cuántos electrones, protones y neutrones que contiene un átomo de

24

Mg,

119

Sn y

232

Th?

7. Llene los sitios vacíos de la tabla (una columna por elemento):
Símbolo

58

Ni

33

S

Nº de Protones

10

Nº de Neutrones

10

Nº de Electrones

30
25

Nombre
8. Diga el número total de átomos de cada elementos en una unidad de formula de cada uno de los
siguientes compuestos:
a.CaC2O4
b.
C6H5CHO
c.
Co(NH3)5(NO2)Cl2
d.
K4Fe(CN)6
9. ¿Qué cargas se observan más comúnmente en los iones monoatómicos de los siguientes elementos?
a.
Magnesio.
b.
Cinc.
c.
Níquel.
d.
Galio.
10. Mencione el símbolo, incluyendo la carga correcta, de cada uno de los siguiente iones:
a.
Ion hidrogeno carbonato
b.
Ion Sulfato
c.
Ion Cloruro
d.
Ion permanganato

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA

11. Proporciones el nombre de cada uno de los siguientes compuestos iónicos:
a.
K2S
b.
CoSO4
c.
Ion bario
d.
Ion titanio (IV)
e.
Ion fosfato
f.
(NH4)3PO4
g.
Ca(ClO)2
12. Escriba la formula de cada uno de los siguientes compuestos iónicos:
a.
Carbonato de amonio
b.Yoduro de calcio
c.
Bromuro de cobre (II)
d.
Fosfato de aluminio
e.
Permanganato de potasio.
13. ¿Cuál es el nombre de cada uno de los siguientes compuestos binarios no iónicos?
a.
NF3
b.
HI
c.
BI3
d.
PF5
14. Proporcione la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos binarios no iónicos:
a.
Dicloruro de azufre.
b.
Pentaóxido de dinitrógeno
c.
Tetracloruro de silicio
d.
Trióxido de diboro.
15. ¿Quétiene de incorrecto el modelo de Bohr del átomo?
16. Relacione los valores del l que se muestra en la siguiente tabla con el tipo de orbital (s, p, d, f) :
Valor de l

Tipo de orbital

3
1
0
2
17. Números cuánticos:
a.
Cuales son los valores posibles de l cuando n = 4.
b.
Cuando l=2, ¿Cuáles son los valores de ml?
c.
Para un orbital 4s, ¿Cuál son los posibles valores de n, l, ml?
d.
Para unorbital 4f, ¿Cuál son los posibles valores de n, l, ml?
18. Explique brevemente por qué cada una de los siguientes no constituyen un conjunto de números
cuánticos para un electro de un átomo.
a.
n=2, l=2, ml=0.
b.
n=3, l=0, ml=-2.

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA

c.n=6, l=0, ml=1

19. ¿Cuántas subcapas tiene las capa electrónica con número cuántico principal n=5?
20. Escriba las configuraciones electrónicas, empleando tanto la notación spdf como los diagramas de
cajas. Describa la relación entre la configuración electrónica de los átomos y su posición en la tabla
periódica. Para los siguientes elementos:
a.
P
b.
Cl
c.
Mg
d.
Ar
e.
Cr
21. Empleando eldiagrama de cajas de orbitales ilustre la configuración electrónica de cada uno de los
siguientes iones:
2+
a.
Mg
+
b.
K
c.
Cl2d.
O
22. Ordene los siguientes elementos de menor a mayor tamaño: Al, B, C, K, Na.
23. De cada una de las siguientes parejas, elija el átomo o ión que tenga el mayor radio atómico.
a.
Cl o Cl
b.
Al o O
c.
In o I
24. Ordene los siguientes elementos de menor a mayor energía de...