Guia1 De Quimica
Páginas: 5 (1044 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2015
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE
VICERRECTORADO LUIS CABALLERO MEJIAS
Asignatura: Química. Prof. Yelitza Porras.
Semestre II-2014
Materia. Estructura atómica, tabla periódica, enlace químico.
1.- Indique laclasificación y propiedades de la materia.
2.- Un investigador describe una sustancia, anotando las siguientes observaciones: es un sólido cristalino de color blanco plateado y aspecto metálico, dúctil. No reacciona con el agua. Es estable en el aire. Posee un punto de fusión de 153º C; y una densidad de 7.3 g/ml. Conductividad eléctrica: 20% que la del cobre.. Si la sustancia se calienta en un excesode oxígeno se forma un sólido grisáceo que puede sublimarse a 800ºC. Dureza: aproximadamente 1% de la del hierro. El cristal tiene un peso aproximado de 108 gr y una longitud de 1,9 cm. Indique cuáles de estas propiedades son químicas y cuáles físicas; de las físicas indique además si son intensivas o extensivas.
3.- Defina los siguientes términos: elemento, compuesto, átomo, molécula, sustanciay mezcla.
4.- Una sustancia sólida blanca A se calienta intensamente en ausencia de aire y se descompone para formar una nueva sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene exactamente las mismas propiedades que el producto que se obtiene cuando se quema carbono con exceso de oxígeno. Con base en estas observaciones, ¿podemos determinar si los sólidos A y B y el gas C son elementos o compuestos?Explique sus conclusiones para cada sustancia.
5.- Dibuje y explique las características principales del modelo de átomo propuesto por cada uno de los siguientes científicos: a) Thomson; b) Rutherford; c) Bohr, d) Schrodinger.
6.- Explique cada uno de los términos siguientes: partículas subatómicas; el número atómico Z, el número másico (o de masa) A.
7.- Todos los núclidos (átomos de un isótopoespecífico) siguientes se emplean en diferentes técnicas de la medicina. Indique el número de protones y neutrones que tiene cada núclido: a) fósforo 32, b) cromo 51, c) cobalto 60, d) tecnecio 99, e) yodo 131, f) talio 201.
8.- Para cada una de las siguientes especies determine el número de protones (Z) y neutrones en el núcleo: a) 17O b) 234Th c)14C d) 52Cr e) 137Ba
9.- Qué son los orbitales atómicos y cuáles son las formas de los orbitales s, p y d.
10.- ¿Qué son los números cuánticos? Si tiene un átomo con un número cuántico principal n = 3, cuáles son todos los valores posibles de l y ml para este átomo
11.- Explique la estructura electrónica de los átomos, en qué consiste y de qué sirve.
12.- Según elprincipio de Aufbau (Regla de la lluvia) escriba la configuración electrónica fundamental de las siguientes especies: a) Br b)K c) Ca d) P e) Fe
13- Represente en un diagrama de orbitales la configuración electrónica de las siguientes especies iónicas (positivo pierde e- y negativo los gana): a) Br5+ b) N3- c) Ca+2 d) O2- e) Cl-114. ¿Qué son los electrones de valencia? Si un elemento tiene una configuración electrónica igual a 1S22S22P63S23P1 sin consultar la tabla periódica, indique: ¿Cuántos electrones de valencia posee? ¿En qué período de la tabla periódica se encuentra? ¿A qué grupo pertenece? ¿Qué número atómico posee?
15.- ¿Cómo interpretó Rutherford las siguientes observaciones efectuadas durante susexperimentos de dispersión de partículas α?: a) La mayor parte de las partículas α no sufrían una desviación apreciable al atravesar la laminilla de oro; b) unas cuantas partículas α se desviaban con ángulos muy grandes; c) ¿Qué diferencias cabría esperar si se usara una laminilla de berilio en vez de una de oro en el experimento?
16.- Si tiene un electrón ubicado en un orbital con número cuántico...
VICERRECTORADO LUIS CABALLERO MEJIAS
Asignatura: Química. Prof. Yelitza Porras.
Semestre II-2014
Materia. Estructura atómica, tabla periódica, enlace químico.
1.- Indique laclasificación y propiedades de la materia.
2.- Un investigador describe una sustancia, anotando las siguientes observaciones: es un sólido cristalino de color blanco plateado y aspecto metálico, dúctil. No reacciona con el agua. Es estable en el aire. Posee un punto de fusión de 153º C; y una densidad de 7.3 g/ml. Conductividad eléctrica: 20% que la del cobre.. Si la sustancia se calienta en un excesode oxígeno se forma un sólido grisáceo que puede sublimarse a 800ºC. Dureza: aproximadamente 1% de la del hierro. El cristal tiene un peso aproximado de 108 gr y una longitud de 1,9 cm. Indique cuáles de estas propiedades son químicas y cuáles físicas; de las físicas indique además si son intensivas o extensivas.
3.- Defina los siguientes términos: elemento, compuesto, átomo, molécula, sustanciay mezcla.
4.- Una sustancia sólida blanca A se calienta intensamente en ausencia de aire y se descompone para formar una nueva sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene exactamente las mismas propiedades que el producto que se obtiene cuando se quema carbono con exceso de oxígeno. Con base en estas observaciones, ¿podemos determinar si los sólidos A y B y el gas C son elementos o compuestos?Explique sus conclusiones para cada sustancia.
5.- Dibuje y explique las características principales del modelo de átomo propuesto por cada uno de los siguientes científicos: a) Thomson; b) Rutherford; c) Bohr, d) Schrodinger.
6.- Explique cada uno de los términos siguientes: partículas subatómicas; el número atómico Z, el número másico (o de masa) A.
7.- Todos los núclidos (átomos de un isótopoespecífico) siguientes se emplean en diferentes técnicas de la medicina. Indique el número de protones y neutrones que tiene cada núclido: a) fósforo 32, b) cromo 51, c) cobalto 60, d) tecnecio 99, e) yodo 131, f) talio 201.
8.- Para cada una de las siguientes especies determine el número de protones (Z) y neutrones en el núcleo: a) 17O b) 234Th c)14C d) 52Cr e) 137Ba
9.- Qué son los orbitales atómicos y cuáles son las formas de los orbitales s, p y d.
10.- ¿Qué son los números cuánticos? Si tiene un átomo con un número cuántico principal n = 3, cuáles son todos los valores posibles de l y ml para este átomo
11.- Explique la estructura electrónica de los átomos, en qué consiste y de qué sirve.
12.- Según elprincipio de Aufbau (Regla de la lluvia) escriba la configuración electrónica fundamental de las siguientes especies: a) Br b)K c) Ca d) P e) Fe
13- Represente en un diagrama de orbitales la configuración electrónica de las siguientes especies iónicas (positivo pierde e- y negativo los gana): a) Br5+ b) N3- c) Ca+2 d) O2- e) Cl-114. ¿Qué son los electrones de valencia? Si un elemento tiene una configuración electrónica igual a 1S22S22P63S23P1 sin consultar la tabla periódica, indique: ¿Cuántos electrones de valencia posee? ¿En qué período de la tabla periódica se encuentra? ¿A qué grupo pertenece? ¿Qué número atómico posee?
15.- ¿Cómo interpretó Rutherford las siguientes observaciones efectuadas durante susexperimentos de dispersión de partículas α?: a) La mayor parte de las partículas α no sufrían una desviación apreciable al atravesar la laminilla de oro; b) unas cuantas partículas α se desviaban con ángulos muy grandes; c) ¿Qué diferencias cabría esperar si se usara una laminilla de berilio en vez de una de oro en el experimento?
16.- Si tiene un electrón ubicado en un orbital con número cuántico...
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