GUIA1 Mmolpesoatómico




GUIA DE QUÍMICA

NOMBRE: _______________________________________

MOL. PESO ATÓMICO. PESO MOLECULAR.

Para cualquier persona es fácil estimar cantidades como las siguientes:
Cinco docenas de huevos.
Una distancia de 20 km.
Ochenta mil personas ubicadas en un estadio.
Cinco millones de glóbulos rojos en 1mm3 de sangre.
Pero se hace difícil imaginar la cantidad de moléculas H2O quehay en 1cm3.
Para determinarlo, es necesario conocer el volumen de una molécula de ese compuesto. La información científica dice que dicho volumen corresponde, aproximadamente, a 3,0 x 10 -23 cm3.
Entonces:
3,0 x 10 -23 cm3……………..1 molécula
1 cm3 …………….. X moléculas
Es decir:
3,0 x 10 -23 cm3 = 1 X = 3,3 x 10 22moléculas
1 X

Este número corresponde a treinta tres mil trillones! (Cabe recordar que un trillón es: 1018).
Se hace necesario, entonces, que para contar moléculas, átomos o iones se emplee una unidad que contemple un número enorme de ellos. En honor al científico Amadeo Avogadro (1776 – 1856), quien diera los primeros pasos para resolver el problema de contarmoléculas, se ha elegido para tal efecto el llamado Número de Avogadro, que es igual a 6,022045 x 10 23 unidades. Se representa por N y a la cantidad de materia que contiene dicho número de unidades (moléculas, átomos, iones), se le designa como 1 MOL de materia. Es decir:

Nombre
Representación
Número de unidades
Cantidad de materia

Número de Avogadro

N

6,022045 x 10 23

1 MOL

Para facilitar cálculosnuméricos, de aquí en adelante, el número de unidades que hay en un mol
(6,022045 x 10 23) se aproximará a 6,02 x 10 23.

EJERCICIOS RESUELTOS

1.- ¿Cuántas unidades hay en las siguientes cantidades?
a) 1 mol de alfileres
b) 1,5 moles de gotas de agua
c) 3 moles de granito de arena

Desarrollo:
a) 1 mol corresponde a 6,02 x 10 23 unidades
1 mol de alfileres corresponde a 6,02 x 10 23 alfileres.b) 1 mol ……………….6,02 x 10 23 gotas de agua
1,5 moles………. X
Es decir:
. 1 . = 6,02 x 10 23 X = 9 x 10 23 gotas de agua
1,5 X

c) 1 mol ……………….6,02 x 10 23 granitos
3 moles ……………. X
Es decir:
. 1 . = 6,02 x 10 23 X = 1,8 x10 24 granitos de arena
3 X

2.- ¿A cuántos moles corresponden los siguientes números de unidades?
a) 7,2 x 10 24 moléculas de O2
b) 5,4 x 10 22 átomos de plomo (Pb)
c) 4,2 x 10 21 iones de Na+





Desarrollo:

a) 6,02 x 10 23 moléculas………… 1 mol
7,2 x 10 24 moléculas………… X

Es decir:
6,02 x 10 23 = 1 . -----------> X = 7,2 x 10 24 x 1 X = 12 moles demoléculas de O2
7,2 x 10 24 X 6,02 x 10 23

b) 6,02 x 10 23 átomos de Pb………… 1 mol
5,4 x 10 22 átomos de Pb…………… X

Es decir:
6,02 x 10 23 = 1 . -----------> X = 5,4 x 10 22 x 1 X = 0,9 moles de átomos de Pb
5,4 x 10 22 X6,02 x 10 23

c) 6,02 x 10 23 iones de Na+………… 1 mol
4,2 x 10 21 iones de Na+ ………… X

Es decir:
6,02 x 10 23 = 1 . -----------> X = 4,2 x 10 21 x 1 X = 0,007 moles de Na+
4,2 x 10 21 X 6,02 x 10 23


3.- En 1 mol de P4 ¿Cuántos moles de átomos hay?
4.- ¿Cuántosmoles de átomos de cada elemento hay en 1,5 moles de H2O?


Masa de un mol: peso atómico y peso molecular.

Los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa. Así, por ejemplo, 1 mol de átomos de H tiene una masa de 1g, en cambio la masa de 1 mol de átomos de O corresponde a 16g. Por lo tanto, se puede afirmar que la masa de 1 átomo de O es 16 veces la masa de un átomo de H. A la masa de...