Guia3 Numeros cuanticos y tabla periodica

Universidad José Antonio Páez
Química General
Ing. Industrial

Guía de Ejercicios Nº3. Números Cuánticos y Enlace Químico

1.- Ordene, las siguientes especies isoelectrónicas, de acuerdo a su tamañode radio creciente: Cl− , Ca2+, Ar, S2- y K + (de menor a mayor tamaño).
R: Ca2+ < K+ < Ar < Cl− < S2- (de menor a mayor tamaño).
2.- Determine la configuración electrónica de los siguienteselementos: Sr: 38, Pd:46, I:53 y Xe:54.
3.- Determine a qué grupo y a qué período pertenecen los elementos cuyas configuraciones electrónicas se indican.
a) [Ar] 4s2 3d6 b) 1s2 2s2 2p5 c) [Xe] 5d1 6s2
R:a) grupo VIII B 0 8 periodo 4; b) grupo VII A o 7 periodo 2; c) grupo III B o 3 periodo 6
4.- Cuatro elementos que llamaremos A, B, C tienen, respectivamente, los números atómicos:2, 11, 17 .Indique: a) El grupo y el período al que pertenecen. b) Cuáles son metales. c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica.
R: a) A es un gas noble del grupo 18, y del período 1; B es el alcalino (grupo1) del período 3; C es el halógeno (grupo 17) del periodo 3 b) Es metales los elementos de Z = 11 y Z = 2; c) Será el elemento de Z = 17 (denominado C), el de mayor Afinidad Electrónica.
5.- Dado elelemento de Z= 19: a) Escriba su configuración electrónica. b) Indique a qué grupo y período pertenece c) ¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón másexterno?
6.- Considere los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33: a) Escriba la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de valencia. b) ¿Cuál es el elemento máselectronegativo y cuál el menos electronegativo?
R: Por ello, el elemento más electronegativo es el de Z = 7, y el menos electronegativo el de Z = 11.
7.- Justifique por qué la primera energía de ionizacióndisminuye al descender en un grupo de la tabla periódica. c) Dados los elementos F, Ne y Na, ordénelos de mayor a menor energía de ionización.
R: Ne > F > Na.
8.- Escribir la estructura de Lewis de PH3,...