Guia5 Termo

Laboratorio de Física II (ByG)
2do. Cuatrimestre 2008
Guía 2: Termodinámica - Procesos termodinámicos
Objetivos:
Familiarizarnos con el concepto de proceso termodinámico en un gas utilizando
undispositivo sencillo. En particular, estudiar procesos adiabáticos, isotérmicos,
isocóricos e isobáricos.

Introducción:
Cuando en un sistema se varían las variables termodinámicas: presión,
temperatura,volumen, etc., se dice que se lo somete a un proceso
termodinámico. Los distintos procesos termodinámicos pueden estudiarse
mediante trayectorias en un diagrama Presión-Volumen (P -V). Estastrayectorias
son características de cada tipo de proceso. Algunos de estos procesos son:
Proceso adiabático: Cuando el proceso se realiza de manera que el
sistema no tiene intercambio de calor con el medio, alproceso se lo
denomina adiabático. Este tipo de proceso tendría lugar si el sistema
estuviera perfectamente aislado térmicamente (adentro de un termo) o
bien si se lo realizara lo suficientementerápido como para que no haya
tiempo para que se produzca un intercambio de calor con el medio.
Proceso isotérmico: Si el sistema puede intercambiar energía con su
medio y el proceso se realiza lentamente,de modo que el sistema tenga
tiempo de entrar en equilibrio térmico con el medio circundante, se dice
que el proceso es isotérmico.
Proceso isocórico: Proceso realizado a volumen constante.
Procesoisobárico: Proceso realizado a presión constante.
A presiones moderadas, P<3 Atm, casi todos los gases pueden ser considerados
como gases ideales. Esto significa que, entre otras propiedades, ellos secomportan siguiendo la ecuación de estado:

PV = n R T

donde P es la presión absoluta del gas, V su volumen (la del recipiente que lo
contiene), T la temperatura absoluta, n el número de moles del gasy R la
constante universal de los gases. Recordemos que el trabajo realizado por/sobre
un gas puede calcularse como:
final

W=

∫ PdV

inicial

En cada uno de los procesos estudiados se debe...