guiadeestudiotermo

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE FISICOQUÍMICA
GUÍA DE ESTUDIO DE TERMODINÁMICA E.T. (CLAVE 1212)

UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA
1.1 Definición, campo de estudio y ramas de la fisicoquímica
1. ¿Qué es la fisicoquímica?
2. ¿Cuál es el campo de estudio de la fisicoquímica?
3. ¿Cuáles son las ramas de la fisicoquímica?
4. ¿Cómo se relaciona lafisicoquímica con otras materias?
5. ¿Cómo se relaciona la fisicoquímica con la vida cotidiana?
1.2 Definición y campo de estudio de la termodinámica
6. ¿Qué es la termodinámica?
7. ¿Cuál es el campo de estudio de la termodinámica?
8. ¿Cómo se relaciona la termodinámica con otras materias?
9. ¿Cómo se relaciona la termodinámica con el entorno?
10. ¿Qué diferencia hay entre termodinámica clásica ytermodinámica estadística?
1.3 Lenguaje de la termodinámica
11. ¿Qué es un sistema?
12. ¿Qué son alrededores?
13. ¿Cómo se clasifican los sistemas de acuerdo con su interacción con los alrededores?
14. ¿Cómo se clasifican los sistemas de acuerdo a su naturaleza (o composición)?
15. ¿Qué son las paredes de un sistema? ¿Cómo se clasifican?
16. ¿Qué es fase?
17. ¿Qué es interfase?
18. ¿Qué es estadode agregación?
19. ¿Qué diferencia hay entre fase y estado de agregación?
20. ¿Qué son las propiedades de un sistema?
21. ¿Cómo se clasifican las propiedades de un sistema?
22. ¿Qué es una propiedad medible?
23. ¿Qué es una propiedad no medible?
24. ¿Qué es una propiedad extensiva? Dar ejemplos
25. ¿Qué es una propiedad intensiva? Dar ejemplos
26. ¿Qué es el estado de un sistema?
27. ¿Cómo secaracteriza o define el equilibrio termodinámico?
28. ¿En qué condiciones se da el equilibrio térmico?
29. ¿En qué condiciones se da el equilibrio mecánico?
30. ¿En qué condiciones se da el equilibrio químico?
31. ¿Qué es una función de estado?
32. ¿Qué es una función de trayectoria?
33. ¿Qué es un cambio de estado?
34. ¿Qué es camino o trayectoria?
35. ¿Qué es una ecuación de estado? ¿Para qué sirve?36. ¿Qué es un proceso físico?

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¿Qué es un proceso químico?
¿Qué es un proceso termodinámico?
¿Qué es un proceso isotérmico?
¿Qué es un proceso isobárico?
¿Qué es un proceso isocórico o isométrico?
¿Qué es un ciclo o proceso cíclico?
¿Cómo se representan los procesos anteriores en un diagrama P vs. V, en un diagrama V vs. T y en
un diagrama P vs. T?
44. ¿Qué es unproceso reversible? ¿cuáles son sus características?
45. ¿Qué es un proceso irreversible? ¿cuáles son sus características?

UNIDAD 2. COMPORTAMIENTO EMPÍRICO DE FLUIDOS
2.1 Concepto de presión
46. ¿Qué es presión?
47. ¿Con qué se mide la presión?
48. ¿Cuáles son las unidades más frecuentes de la presión?
49. ¿Cuáles son las unidades de presión del Sistema Internacional (SI)?
50. ¿Qué es presiónbarométrica o atmosférica?
51. ¿Qué es presión absoluta?
52. ¿Qué es presión manométrica?
53. ¿Qué relación existe entre presión barométrica, presión absoluta y presión manométrica?
54. ¿Cómo se determina la presión manométrica a partir de la altura de una columna de fluido?
2.2 Ley cero de la termodinámica. Concepto de temperatura
55. ¿Qué expresa la ley cero de la termodinámica?
56. ¿Qué aplicacióntiene la ley cero de la termodinámica?
57. ¿Qué es temperatura?
58. ¿Cuáles son las escalas relativas de temperatura? ¿En qué se basan?
59. ¿Cuáles son las escalas absolutas de temperatura?
60. ¿Qué relación hay entre las escalas de temperatura Celsius, Kelvin, Rankine y Fahrenheit?
2.3 Importancia del estudio de los gases. Leyes empíricas
61. ¿Cuáles son los estados de agregación?, ¿Cuáles son suscaracterísticas?
62. ¿Por qué es importante el estudio de los gases? Dar ejemplos
63. ¿Qué expresa la ley de Boyle-Mariotte? ¿Cómo se representa gráficamente en un diagrama P vs. V;
en un diagrama V vs. 1/P, en un diagrama PV vs. V. ¿En qué condiciones se aplica la ley de BoyleMariotte?
64. ¿Qué expresan las leyes de Charles-Gay Lussac. ¿Cómo se representan gráficamente en un diagrama
V vs. T,...