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3. SOLUCIONES
La Práctica de la Química y de las reacciones en general se facilita por las
ventajas que proporcionan las soluciones.
Las propiedades Químicas de las sustancias que componen una solución
varían muy poco cuando forman parte de la solución respecto a cuándo
están puras.
Las propiedades físicas de los componentes puros respecto a sus
propiedades en solución, son muy diferentes.Factor que se aprovecha para
determinar propiedades como el Peso Molecular.
La mayoría de las reacciones tanto a escala industrial como de laboratorio
se efectúan en solución, ya que el uso de estas reduce los costos de
producción y las dificultades del proceso e incrementan el volumen de
producción ya que las velocidades de reacción aumentan al aumentar la
superficie de contacto.
3.1DEFINICIÓN Y COMPONENTES
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
En una
solución la sustancia que se encuentra en mayor proporción es el “solvente” y en
menor proporción es el “soluto”; se presentan varios tipos de soluciones
dependiendo del estado físico original del solvente, pueden ser soluciones
sólidas, líquidas, y gaseosas, una solución sólida es cuando se mezcla unsólido
en un sólido por ejemplo el bronce (Cobre/zinc), soldadura (estaño/plomo), el
hidrogeno gaseoso en paladio es un solución solida donde se mezcla un gas con
un sólido, una solución gaseosa es cuando se disuelve un gas en un gas como el
aire (oxigeno/ nitrógeno), en lo que respecta al medio ambiente y a la vida diaria,
las soluciones más frecuentes son las soluciones en fase líquida ydentro de ellas,
las soluciones acuosas.
Algunos ejemplos de soluciones acuosas pueden
encontrarse en las aguas aptas para consumo humano, en las aguas residuales
domésticas, aguas residuales industriales,
es decir en aguas residuales
procedentes de cualquier actividad realizada por el hombre
Las soluciones que se encuentran en el estado líquido y especialmente las
acuosas (solvente agua) sonlas de interés en este capítulo.
3.2 CLASES DE SOLUCIONES
De acuerdo a la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente a
una temperatura constante, las soluciones pueden clasificarse en:
3.2.1. Saturadas: Son las que contienen la máxima cantidad de soluto disuelto en
una cantidad determinada de solvente a temperatura constante, formando un
sistema estable y en equilibrio.Estable porque no se altera con el tiempo y en
equilibrio porque la velocidad con que pasan las partículas sólidas a la solución es
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BEATRIZ ELENA GÓMEZ HOYOS - ID 2533

igual a la velocidad con la que las partículas disueltas pasan al estado sólido
estableciendo un equilibrio físico dinámico.
3.2.2. Insaturadas: Son las que poseen menos cantidad de soluto del requerido
para la saturación,y a la vez pueden ser diluidas y concentradas. Se dice diluidas
cuando la cantidad de soluto presente es muy poca respecto a la saturación, y
concentradas cuando la cantidad de soluto está cercana a la saturación.
El termino diluir indica aumento de la cantidad de solvente, y el termino concentrar
indica disminución de la cantidad de solvente o aumento de la cantidad de soluto.
3.2.3.Sobresaturadas: Son las que contienen más cantidad de soluto del
requerido para la saturación, formando un sistema inestable, de tal manera que
cualquier perturbación (golpes en el recipiente, cambio brusco de temperatura,
adición de algunos cristales de soluto, etc.) el soluto se precipita llegando de
nuevo al estado de saturación.
3.3 MISCIBILIDAD Y SOLUBILIDAD
Cuando dos o más sustancias formanuna solución se dice que son miscibles, por
ejemplo, agua y sal. En cambio cuando no la forman, se dice que son inmiscibles,
por ejemplo agua y aceite.
El término miscibles se usa como sinónimo del término soluble, sin embargo
miscibilidad y solubilidad son completamente diferentes:
La miscibilidad es un término cualitativo y se refiere a la facilidad con que dos o
más sustancias forman...