guias de laboratorio

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA 
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL  
GUIA N° 7: SEPARACION DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA PARTE I: CLORURO DE 
AMONIO, CLORURO SODICO Y ARENA 
  
1. INTRODUCCION 
 
Las  propiedades  físico‐químicas  de  las  distintas  sustancias  que  componen  una  mezcla  se 
utilizan para proceder a su separación. 
La  mezcla  de  NaCl,  NH4Cl  y SiO2  puede  separarse  en  sus  componentes  aprovechando  las 
siguientes propiedades: 
 
COMPUESTO 
SOLUBILIDAD T = 25°C g/100g H2O 
Punto de fusión °C 
NaCl 

35 

801 

NH4Cl 

37 Descomposición 

SiO2 

Insoluble 

1600 

 
2. OBJETIVOS 
 Determinar la composición de una mezcla efectuando la separación de sus componentes aprovechando las diferentes propiedades de éstos. 
 Conocer las técnicas de separación de los componentes de una mezcla heterogénea. 
 Relacionar la técnica usada con la propiedad del componente separado. 
 
3. PREINFORME 
Como se define la solubilidad  de una sustancia. En que unidades se reporta. 
 Explique  la  diferencia  entre  mezcla,  solución,  sustancia  pura.  Indique  dos  ejemplos  en 
cada caso. 
Consulte la fórmula para determinar la fracción molar de una mezcla o solución. ¿cuál es la 
fracción molar del ácido clorhídrico (HCl) en 200 g de solución al 10% (m/m). 
 
4. MATERIALES Y REACTIVOS 2 vasos de precipitado de 50 y 100 mL 
1 Vidrio de reloj 
1 Mortero con mango 
1 capsula de porcelana 
1 Pinza para capsula de porcelana 
1 Embudo de vidrio 
1 Erlenmeyer 
1 Agitador de vidrio 1 Pipeta de 10 mL 
1 balanza 
1 Espátula 
1 Equipo de calentamiento 
2 Hojas de papel filtro 
Cloruro de amonio 
Cloruro de sodio 
Agua destilada 

 
5. PROCEDIMIENTO 
 
5.1Separación del cloruro amónico. 
 
 Se pesa una cápsula de porcelana vacía, anotando la pesada.  
 Se  pesan  2  g  de  mezcla,  se  homogeneizan  en  un  mortero,  se  colocan  en  la  cápsula  y  se ...