Guias De Quimica

PROLOGO

En el transcurso de los años, la docencia va dejando en el profesor diversos y
valiosos frutos que no sólo lo enriquecen académicamente, sino que constituyen
para él logros tangibles en beneficio del proceso de formación de las Nuevas
generaciones.

La publicación de nuestras Guías de Trabajo, con las

satisfacciones y dificultades que esto conlleva, es precisamente uno deaquellos
acontecimientos más relevantes dentro de la vida de una institución educativa.
Motivado por comentarios positivos que tanto profesor como estudiantes han
hecho sobre las Guías de los años anteriores, me permito comenzar entregar a la
comunidad esta edición sobre fundamentos de Química Inorgánica.
En esta edición de guías se han modificado y ampliado temas y conceptos de
capitalimportancia para los estudiantes, por ejemplo es el caso de la metodología
del análisis dimensional y los factores de conversión necesarios para la resolución
de los problemas numéricos y la interpretación lógica de las respuestas. También
se va a introducir algunos cambios relacionados con las estructuras atómicas,
geométrica, molecular, leyes de los gases y soluciones amortiguadoras entre
otras.EMIDIO GÓMEZ GÓMEZ
Profesor Química I

COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS
Lema: FORMAR INTEGRALMENTE CON CALIDAD HUMANA
Fecha: Febrero 05 de 2007
GUÍA No. 01
Profesores: Emidio Gómez Gómez
10.1 – 10.2 – 10.3 – 10.4
Paola Alexandra Ordóñez C. – Alumna Practica Integral U.F.P.S.
Lisbeth Cecilia Quintero Ibarra – Alumna Practica Integral U.F.P.S.

La Educación tiene la finalidad de llevaral individuo a realizar su
personalidad.
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES SI
La Química requiere la medición de magnitudes como MASA – LONGITUD – VOLUMEN
– TEMPERATURA entre otras. La comunidad científica ha adoptado convenciones sobre
los sistemas de medición.
MAGNITUDES FÍSICA
Longitud
Masa
Tiempo
Intensidad de la corriente eléctrica
Temperatura
Intensidad luminosa
Cantidad desustancia

NOMBRE DE LA UNIDAD
Metro
Kilogramo
Segundo
Amperio
Kelvin
Candela
Mole

SÍMBOLO
m
Kg
s
A
K
cd
mol

De las unidades básicas se han originado otras llamadas unidades derivadas que son la
combinación de las básicas. Ejemplo: La velocidad: metro/segundo.
QUE ES LA MATERIA. La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el
espacio: una hoja de papel, unaroca, un árbol, etc. Esta definición de la materia permite
identificar las propiedades físicas importantes: La masa y el volumen.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
SON
GENERALES

ESPECÍFICAS

Como

Como

Peso
Volumen
Masa
Inercia
Otras

Solubilidad
Densidad
Dureza
Punto ebullición
Otras

QUE ES LA MASA. La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. La
unidad de masa quese usa en química es el Gramo (g).
La masa y el peso están relacionados. El peso es la fuerza de atracción que ejerce la
gravedad de la tierra sobre la masa de los cuerpos. Esto significa que el peso y la masa
no son iguales.
La masa permanece constante pero el peso varía de acuerdo con la gravedad de los
cuerpos.

Algunos múltiplos y submúltiplos para la masa son:
Un kilogramo
=
1.000gramos 1 kg =
Un miligramo
=
0.001 gramos 1 mg =
Una onza
=
28.35 gramos 1 oz =
Una libra
=
453.6 gramos 1 lb
=
Un kilogramo
=
2.205 libras 1 kg =
Un gramo
=
15.43 granos 1 g
=

1.000 g
10-3 g
28.35 g
453.6 g
2.205 lb
15.43 granos

DESARROLLE:
1. Escriba ejemplos de las propiedades generales y específicas de la materia.
2. Con base en el esquema conceptual, define quees una propiedad general y una
propiedad específica.
3. Con que fin fue creado el sistema internacional de unidades?
4. Por qué la masa es una propiedad general de los cuerpos?
5. Clasifica los siguientes ejemplos según la propiedad de la materia que expresen:
a. Todos los cuerpos tienen masa.
b. Tengo un peso de 50 kilogramos
c. Compré 5g de sal.
6. Desarrolla los siguientes ejercicios:...