Guias quimica 2

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
AREA DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA II

PRACTICA Nº 2

CURVAS DE SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO

I. INTRODUCCION

La solubilidad es una propiedad física de cada sustancia y depende de la temperatura, la presión, la naturaleza del soluto y del solvente. La dependencia de la solubilidad con latemperatura se representa por medio de un gráfico denominado curva de solubilidad, el cual muestra la variación de esta propiedad a través de la medición de la cantidad de soluto que satura una cantidad de solvente a distintas temperaturas. A simple vista, éstas curvas muestran si la solubilidad aumenta o disminuye, y permiten calcular la cantidad de solvente necesaria para disolver completamenteuna cantidad de soluto a determinada temperatura.

Cuando una cantidad de soluto se disuelve en el solvente el proceso puede ser endotérmico o exotérmico. Un aumento de temperatura favorece la disolución en los procesos endotérmicos, y una disminución de temperatura favorece la disolución en los procesos exotérmicos. La solubilidad de un sólido en un líquido por lo general aumentacuando la temperatura se incrementa, por lo que el proceso es endotérmico. Algunos sólidos, muchos líquidos y gases se disuelven en procesos exotérmicos; por tanto, sus solubilidades suelen disminuir al elevarse la temperatura.

En esta experiencia se verificará la influencia de la temperatura en el proceso de disolución del clorato de potasio en agua y se representarámediante la curva de solubilidad de esta sal.

II. OBJETIVO OBJETIVO GENERAL
Estudiar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad de una sal.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Representar gráficamente la curva de solubilidad del clorato de potasio.
• Interpretar el comportamiento de la solubilidad del clorato de potasio respecto a la temperatura.
• Comparar la curva de solubilidadobtenida experimentalmente con la curva de solubilidad teórica del clorato de potasio.

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III. FUNDAMENTOS TEORICOS

Solubilidad: es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada. Esta solubilidad generalmente se expresa en gramos de soluto por 100 gramos de solvente.
La capacidad de una determinadacantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de solvente se llega a un punto a
partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el
fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un solvente determinado es la concentración quecorresponde
al estado de saturación a una temperatura dada.
La concentración de una disolución saturada (solubilidad) depende de factores como:
a. La naturaleza del solvente: "Lo igual disuelve lo igual". Existe solubilidad elevada cuando las moléculas del soluto son análogas, eléctrica y estructuralmente, a la del
solvente.
b. La naturaleza del soluto: todo cambio de soluto significaun cambio en las interacciones soluto-soluto y soluto-disolvente, por lo que la solubilidad del soluto en el
solvente se ve afectada por dichas interacciones.
c. Temperatura: No existe regla general alguna respecto a la variación de la solubilidad de sólidos y líquidos al cambiar la temperatura. Existen compuestos que se hacen menos
solubles a medida que la temperatura aumentamientras que otros se hacen más
solubles, por ejemplo, el carbonato de litio y el nitrato de plata respectivamente.
Cuando el soluto es un gas, la solubilidad de estos en agua disminuye al aumentar la temperatura debido a que las moléculas del gas se escapan de la solución.

Finalidad de representar la curva de solubilidad: una curva de solubilidad permite determinar:
• la cantidad de...