Guion

PRACTICA 1
ANALISIS DEL AGUA POTABLE
OBJETIVO
REALIZAR ANÀLISIS FISICOS Y QUIMICOS A MUESTRA DE AGUA POTABLE, UTLIZANDO MÈTODOS VOLUMETRICOS E INSTRUMENTALES, ASI COMO UN ANÀLISIS ESTADISTICO DE SUS RESULTADOS, CON LA FINALIDAD DE COMPARARLOS CON LAS NORMAS OFICILAES MEXICANAS Y ESTABLECER LA CALIDAD DEL PRODUCTO CON BASE EN ESTOS PARÀMETROS.

CONCEPTOS Y ANTECEDENTES
Para el desarrollo dela practica deberás conocer los siguientes conceptos
pH: El concepto de pH lo inventó el danés Sørensen (18681939), que dirigía los laboratorios químicos de la fábrica de cervezas Carlsberg, para tener una medida clara y bien definida de la acidez. A muchos de los que nos hemos dedicado a la enseñanza de la Química General, nos ha intrigado la denominación pH (escrita así, p en cursivaminúscula, H en mayúsucula). Durante algunos años, enseñé a mis alumnos que el símbolo procedía de "potencial de hidrógeno".
Esta explicación, encontrada en algún libro de Química General y que ha sido una de las más extensamente divulgadas, tenía su cierta lógica. Sabemos que la acidez de una disolución acuosa es tanto mayor cuanto mayor sea la concentración de los iones H+. También sabemos que los ionesH+ pueden ser reducidos electroquímicamente a hidrógeno molecular (H2) en un proceso que es tanto más favorable cuanto mayor es la acidez del medio (por lo que, por ejemplo, muchos metales no son oxidados en medio neutro pero sí en medio ácido). Esto lo expresa cuantitativamente la ecuación de Nernst que, en condiciones ideales y a presión normal, relaciona el potencial de reducción del electrodode hidrógeno con el pH de la siguiente manera:
 = (RT/F) ln [H+] = 0,059 log[H+] = 0,059pH (a 25 °C)
De ahí la tentación de relacionar la p de pH con el potencial electroquímico. De hecho, Sørensen había utilizado esta relación para una definición operativa del concepto de pH.
DUREZA TOTAL: La dureza de agua se define como la concentración de todos los cationes metalicos no alcalinospresentes (iones de calcio,estroncio,bario,y magnecio en forma de carbonatos o bicarbontaos) y se expresa en equivalentes de carbonato de calcio y costituye un parámetro muy significativo en la calidad del agua. Esta cantidad de sales afecta la capacidad de formación de espuma de detergentes en contacto con agua y representa una serie de problemas de incrustación en equipo industrial y domestico además deresultar nociva para consumo humano.
ALCALINIDAD: La alcalinidad es la capacidad cuantitativa del agua de lamuestra de neutralizar un ácido a un pH establecido. Estamedida es importante para determinar la capacidad corrosivadel agua debido al hidróxido, carbonato e iones debicarbonato. También son fuente de alcalinidad anioneshidrolizados como fosfatos, silicatos, boratos, fluoruros y salesdealgunos ácidos orgánicos. La alcalinidad es importanteen el tratamiento de agua potable, agua residual, calderasy sistemas refrigeradores y suelos.

SOLIDOS TOTALES: es la suma de los sólidos disueltos y los sólidos en suspensión.

NORMALIDAD: La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (sto) por litro de disolución (sc). El número de equivalentes se calcula dividiendo la masatotal por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar:

n = (m) x (v ) / meq

Normalidad ácido-base: Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.

MOLARIDAD: La molaridad (M), oconcentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz...