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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA
Denominamos nomenclatura al conjunto de normas necesarias para nombrar las
fórmulas de sustancias u otras especies químicas como los iones y formulación, al
procedimiento utilizado para establecer las fórmulas de las sustancias y especies
químicas.
En este apéndice hemos seguido lasúltimas recomendaciones de la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada), con las que intenta homogeneizar los
distintos criterios que se utilizan para escribir las fórmulas y los nombres de las
sustancias químicas. Por razones de diversa índole, algunos compuestos, como el ácido
sulfúrico, se siguen identificando con su nombre tradicional. Esto ha llevado a la
IUPAC a admitirloscomo válidos.
Tanto para formular como para nombrar se ha utilizado tradicionalmente el concepto de
valencia. En la actualidad, este concepto ha caído en desuso y se prefiere el de número
de oxidación (en adelante n.ox). El n.ox. de un átomo en una sustancia o ion es un
número ficticio (al contrario que la carga eléctrica que es real). Se define como la
diferencia entre el número de electronesque un átomo neutro tiene en la capa de
valencia y el número de electrones que tendría en un enlace químico, después de
asignar los electrones de enlace al átomo más electronegativo. Así, en el NaCl, como el
sodio transfiere su único electrón de valencia al Cl que se queda con un electrón de
más, el n.ox. del Na es +1 y el del Cl -1. En el caso del CO2, los electrones de los
dobles enlacesC=O se asignan al oxígeno, por ser éste más electronegativo que el
carbono. De esta manera el carbono se quedará sin sus electrones que le son asignados
a los átomos de oxígeno; en consecuencia, el n.ox. del C será +4 y el del O -2.
Este procedimiento para calcular los n.ox. requiere identificar los enlaces químicos
presentes, lo que puede resultar tedioso y, en el caso de moléculas complicadas,difícil.
Para salvar esta situación se dispone de un conjunto de reglas (que no estudiamos aquí)
que permiten calcular de forma muy sencilla el n.ox. Además, una regla que deberemos
tener en cuenta siempre es que la suma de los n.ox. de todos los átomos en una
molécula neutra es cero y en un ion poliatómico coincide con la carga del ion. Así en el
CO2 (dióxido de carbono), por ejemplo, lasuma del n.ox. del C (+4) y del n.ox. de cada
O (-2) es +4 + (-2-2) = 0; en el NH4+ (ion amonio), la suma del n.ox. del N (-3) y del
n.ox. de cada H (+1) es -3 + (+1+1+1+1) = +1. En el cuadro que se incluye al final de
este apéndice, se encuentran los n.ox. más frecuentes.
En las páginas que siguen, hemos recogido lo que consideramos que es necesario que
aprendan los alumnos de bachillerato.Esto nos ha llevado a renunciar a estudiar la
nomenclatura tradicional. Aunque aparece en muchos libros de texto y se emplea
profusamente fuera del ámbito académico (en industrias o laboratorios), creemos que
este pequeño sacrificio facilita que se pueda dedicar el escaso horario lectivo de la
asignatura de química a otros contenidos más formativos o de mayor actualidad.
Si bien el estudio dela nomenclatura y la formulación es necesario, no debe
considerarse como un conjunto de reglas que tienen que ser memorizadas sin más, sino
que deben tratarse en estrecha relación con los enlaces químicos. Nuestro objetivo es
que nombres correctamente, aunque no de todas las maneras posibles, las especies
químicas más frecuentes cuando conozcas su fórmula y que las formules cuando
conozcasalgunos de sus nombres.
Finalmente, queremos señalar que saber formular o nombrar las sustancias no significa,
necesariamente, saber química. La formulación y la nomenclatura forman parte de la
química pero conocer el lenguaje no significa que se comprenda el significado de las
cosas que se dicen.

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica
1. SUSTANCIAS SIMPLES
El...