gusms

La radiactividad es un fenómeno en el que unos núcleos se transforman en otros al emitir algunas partículas. El
proceso es exoenergético y, junto a peligros evidentes, también podemos utilizarla provechosamente. La radiactividad
es un proceso espontáneo y estadístico, sin que sea posible saber cuando se desintegrará un átomo, siendo sólo posible
obtener datos que se refieran a una grancantidad de átomos.
IDEAS PRINCIPALES
Números atómico y másico
Isótopo
Defecto de masa y energía de
enlace nuclear
Energía de enlace por nucleón.
Estabilidad nuclear
Radiaciones α, β y γ
Series radiactivas y leyes de
Soddy
Actividad, constante radiactiva
y período de semidesintegración
Vida media
2
NÚCLEO ATÓMICO
Y RADIACTIVIDAD211
2. NÚCLEO ATÓMICO Y RADIACTIVIDAD
El conocimiento dela estructura de la materia ha tenido durante el siglo XX un
desarrollo impresionante, profundizando en la teoría atómica hasta alcanzar el nivel
de los núcleos atómicos. Al conocimiento científico se ha unido casi de inmediato la
aplicación técnica, tanto para usos militares como industriales, lo que ha llevado a la
ciencia a ocupar un papel protagonista en las sociedades desarrolladas. Sinembargo,
no todo son aspectos positivos y el desarrollo ha venido acompañado de negros nubarrones: bombas atómicas, residuos radiactivos, etc., que exigen un gran debate y toma
de postura por parte de todos los ciudadanos sobre estos temas.
1 BREVE INTRODUCCIÓN HISTÓRICA
La idea de que la materia está compuesta en último término por partículas, es
muy antigua, ya que procede de losprincipios de la época griega. Estas partículas, a las
que se dio el nombre de átomos, no fueron definidas con precisión hasta después del
estudio cuantitativo de la materia realizado en el s. XIX. La idea de que los átomos no
eran las partículas últimas tuvo que esperar hasta el final de dicho siglo, y no se llegó
al concepto de núcleo como pequeño centro del átomo hasta la segunda década del s.
XX.A finales del s. XIX la hipótesis atómica era aceptada por la mayoría de los
científicos aunque aún algunos se mostraban reticentes. En las últimas décadas del
siglo empezó a abrise paso la idea de que los átomos eran divisibles y que algunas
partículas, como los electrones, se encontraban en todos los átomos.
Ya hemos mencionado en el capítulo anterior que en el siglo XIX se llevaron acabo numerosas experiencias de descargas eléctricas en el interior de tubos llenos de
diferentes gases. Cuando la presión en el interior del tubo era muy baja (0,000001 atm)
se obtenía una radiación que se llamó rayos catódicos. Después de que se llevaran a
cabo bastantes experiencias, se llegó a la conclusión de que esa radiación estaba constituida por partículas negativas. Thomson midió en 1897el cociente (e/m) entre la
carga y la masa de dichos corpúsculos y llegó a la conclusión de que no dependían ni
del material del que estuviese hecho el cátodo ni del gas que hubiera en el tubo. Hoy
sabemos que los rayos catódicos no son otra cosa que electrones, y en su momento
tuvieron una gran importancia en que avanzara la idea de que existían partículas más
pequeñas que los átomos, queeran constituyentes de los mismos.
Los rayos X fueron observados por Röntgen en 1895. Estaba estudiando los rayos catódicos cuando observó que, aunque el tubo estuviese completamente cubierto
por un papel negro, del mismo salía una radiación capaz de impresionar una placa
fotográfica. El nombre de rayos X procede precisamente del desconocimiento sobre
dicha radiación. Los rayos X tuvieron unarápida aceptación por lo espectacular de sus
«fotografías», que permitían ver los huesos a través de la piel.
Muchos científicos se pusieron a trabajar sobre aspectos relacionados con los
rayos X. Henri Becquerel, intentó comprobar si los cuerpos fluorescentes eran capaces
de producir rayos X. Después de probar con una serie de sustancias, lo hizo con sales
de uranio cuya fluorescencia había...