Guìa De Trabajo En Clases Quìmica 3 Medio

H / kJ molZ1 S / J KZ1 molZ1 CompuestoH / kJ molZ1 S / J KZ1 molZ1
CH3OH (l) l239.0 127.00 NO (g) 90.3 210.80
C2H5OH (l) lll160.50 NOCl (g) 52.6 264.00
C6H12O6 (s) l1274.4 212.00 Cl2(g) 0 223.10
CO2 (g) l393.5 213.70 Cl (g) 121.7 165.20
H2O (l) l285.9 69.90 SO2 (g) l296.8 248.20
H2O (g) l241.8 188.80 SO3 (g) l396.0 256.76
O2 (g) 0 205.10 H2S (g) l21.00 205.70
Calculela energía libre de Gibbs para la siguiente reacción química, a 25°C:
CH3OH (l) + O2 (g)  H2O (g) + CO2 (g)
Determine si a 50°C esespontánea la reacción química entre NO y Cl2.
NO (g) + Cl2 (g)  NOCl (g) + Cl (g)
Determine si la siguiente reacción ocurre de forma espontánea a 25°C:
H2S (g) + O2(g)  H2O (g) + SO2 (g)
El hierro metálico se puede formar reduciendo óxido de hierro (III) con hidrógeno.
Fe2O3 (s) + 3 H2(g)  2 Fe (s) + H2O (g)
H° = + 98.8 kJS° = + 141.5 J/K
Determine si la reacción es espontánea a 25°C. En caso que no lo fuera, ¿a qué temperatura se volverá espontánea lareacción?
La reacción principal del método de contacto en la fabricación del acido sulfúrico es la oxidación catalítica del dióxido de azufre que se lleva a cabo a una temperatura de unos 400°CSO2 (g) + O2 (g)  SO3 (g)
Determine si la reacción ocurre de forma espontánea a la temperatura indicada
6.- A través de la fotosíntesis, los vegetales fabrican glucosa a partir del aguay del dióxido de carbono del aire según la siguiente reacción:
6 CO2 (g) + 6 H2O (l)  C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
Calcule ∆H° de esta reacción.
Calcule ∆S° de esta reacción y justifique,utilizando criterios termodinámicos, por qué es imposible que los vegetales puedan realizar la fotosíntesis, en condiciones estándar a 25°C, sin un aporte de energía desde una fuente externa...