Guía De Estequiometría Con Reactivo Limitante

Páginas: 3 (643 palabras) Publicado: 18 de noviembre de 2012
Guía de Estequiometría con reactivo limitante- Año 2012.

1) 1.25 moles de ácido nítrico reaccionan con 120 g de hidróxido cobáltico. Determina los moles de sal y la cantidad de moléculas de aguaformadas. Indica cuál es el reactivo en exceso y en qué cantidad.


2) Si 3.76 moles de hidróxido de potasio reaccionan con 9,45 1023 moléculas de ácido sulfúrico, responde:
a) Cuántos moles desal se forman?
b) ¿Cuál es la masa de agua producida?


3) 7.52 1022 moléculas de hidróxido de calcio reaccionan con ácido bórico.
a) ¿Qué masa de sal se forman?
b) ¿Cuál será la masa deácido mínima que se deberá colocar para que la reacción ocurra?


4) A partir de una mezcla de reacción formada por 20.00 g de cloruro de fósforo (III), PCl3, y 45.50 g de fluoruro de plomo (II),PbF2, se forman cloruro de plomo (II) y fluoruro de fósforo (III). La reacción es:
PbF2 (s) + PCl3 (l) → PF3 (g) + PbCl2(s)
Al finalizar la reacción indicá…
a) Las moléculas de cloruro deplomo (II).
b) Los moles de fluoruro de fósforo (III) producidos.
c) Si se desea que no sobre reactivo al finalizar la reacción, de cuál se debe agregar y cuánto?


5) 9,38 1024 moléculas deácido clorhídrico reaccionan con 10 moles de hidróxido mercúrico para formar la sal respectiva. Responde:
a) ¿Cuántos moles de agua se formaron?
b) ¿Qué masa de sal se produjo?


6) La masa yel volumen de tricloruro de fósforo, medidos en CNPT Se hace reaccionar 140.0 g de ácido selénico con 5,24 1024 moléculas de HBr, formándose seleniuro de hidrógeno, bromo y agua. Calcular:
a) Lacantidad de moles de seleniuro de hidrógeno formado.
b) La masa de bromo producida
c) Y la cantidad de moléculas de agua formadas.


7) Se hacen reaccionar 5.22 dm3 (medidos en CNPT) deóxido de azufre (IV) con 150 g de bromo y exceso de agua para producir ácido bromhídrico y ácido sulfúrico En estas condiciones ¿cuántos moles del oxácido se formaron, y qué masa y cuántas unidades...
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