Guía de examen quimica
Páginas: 2 (441 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2011
GUIA DE EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I
1.- Explica el enlace iónico
2.- ¿Qué es el número atómico y la masa atómica?
3.- Explica el enlace covalente simple, covalente Polar y el E.covalente coordinado.
4.- ¿Qué es energía, y menciona 7 ejemplos.
5.- ¿Quién y cómo descubrió el núcleo atómico?
6.- ¿Qué es Química?
7.- ¿Qué es un isótopo?
8.- Que es una mezcla,clasificación y 3 ejemplos de cada una.
9.- Propiedades Químicas, propiedades físicas y 3 ejemplos.
10.- Electronegatividad y Energía de ionización.
11.- Propiedades intensivas y extensivas y 4ejemplos de cada una.
12.- Ley de la conservación de la masa
13.- Números cuánticos; nombres y valores para las primeras 4 capas.
14. Tabla periódica, explicar los grupos o familias y losperiodos.
15.- explicar los siguientes métodos de separación de las mezclas; destilación, centrifugación, evaporación, cristalización, Centrifugación, sublimación.
16.- Nomenclatura para óxidos,peróxidos, anhídridos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales con 3 ejemplos para cada uno, dar la reacción y balancear.
17.- Para la entrada de electrones en los subniveles explique Principio de exclusiónde Pauli, Regla de Hund
18.- elemento, valencia y compuesto.
19.- Explique los estados de agregación de la materia.
20.-Leyes de los gases: L del gas ideal, L. de Charles, L. de Boyle, L. deGay-Lussac.
21.- Número atómico, número de masa.
II.- PROBLEMAS para calcular porcentajes, fórmula empírica y molecular, calcular concentraciones como la molaridad y la normalidad, estosson un ejemplo.
1.- Se produce una chispa eléctrica en una mezcla de 100 g de H2 y 100 g de O2 de manera que se forme agua, de acuerdo a la reacción:
H2 + O2--------( H2O
¿después de balancear calcular Qué cantidad de agua se produce?
2.- En un tanque se almacenan 20 litros de Oxígeno a 1400 Torr y es necesario transportarlo desde un...
1.- Explica el enlace iónico
2.- ¿Qué es el número atómico y la masa atómica?
3.- Explica el enlace covalente simple, covalente Polar y el E.covalente coordinado.
4.- ¿Qué es energía, y menciona 7 ejemplos.
5.- ¿Quién y cómo descubrió el núcleo atómico?
6.- ¿Qué es Química?
7.- ¿Qué es un isótopo?
8.- Que es una mezcla,clasificación y 3 ejemplos de cada una.
9.- Propiedades Químicas, propiedades físicas y 3 ejemplos.
10.- Electronegatividad y Energía de ionización.
11.- Propiedades intensivas y extensivas y 4ejemplos de cada una.
12.- Ley de la conservación de la masa
13.- Números cuánticos; nombres y valores para las primeras 4 capas.
14. Tabla periódica, explicar los grupos o familias y losperiodos.
15.- explicar los siguientes métodos de separación de las mezclas; destilación, centrifugación, evaporación, cristalización, Centrifugación, sublimación.
16.- Nomenclatura para óxidos,peróxidos, anhídridos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales con 3 ejemplos para cada uno, dar la reacción y balancear.
17.- Para la entrada de electrones en los subniveles explique Principio de exclusiónde Pauli, Regla de Hund
18.- elemento, valencia y compuesto.
19.- Explique los estados de agregación de la materia.
20.-Leyes de los gases: L del gas ideal, L. de Charles, L. de Boyle, L. deGay-Lussac.
21.- Número atómico, número de masa.
II.- PROBLEMAS para calcular porcentajes, fórmula empírica y molecular, calcular concentraciones como la molaridad y la normalidad, estosson un ejemplo.
1.- Se produce una chispa eléctrica en una mezcla de 100 g de H2 y 100 g de O2 de manera que se forme agua, de acuerdo a la reacción:
H2 + O2--------( H2O
¿después de balancear calcular Qué cantidad de agua se produce?
2.- En un tanque se almacenan 20 litros de Oxígeno a 1400 Torr y es necesario transportarlo desde un...
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