Guía de Números cuánticos

Prof.: Nicolle Andaur Salas
QUÍMICA PLAN COMÚN

NOMBRE: CURSO: FECHA: /04/13

INSTRUCCIONES:
Ud. tiene 60 minutos para resolver su guía
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Debe resolver los ejercicios en su cuaderno
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Resuelva los siguientes ejercicios:

1.- Determina los valores del número cuántico principal,secundario y magnético para los siguientes orbitales y subniveles:

a) 3p b) 4s c) 4d

2.- Indica el número de orbitales asociado con los siguientes números cuánticos principales:
a) n=2 b) n=3c) n=4

3.- Identifica los números cuánticos de los electrones que se ubican en los siguientes orbitales:

a) 1s b) 2p c) 3p

4.- Para átomos con más de un electrón, indica el ordencreciente de energía de los siguientes grupos de orbitales:

a) 1s, 3s, 2s, 3d, 2p b) 1s, 3s, 4s, 4d, 3p, 2s, 2p, 4p, 3d

5.- Determina la configuración electrónica de los siguientes elementos,escribiendo en cada caso la configuración global externa y el diagrama de orbitales. Cuando los electrones de un mismo orbital ocupan ambos giros, se debe indicar que el spín es igual a ± ½

a) Hidrógenob) Potasio c) Flúor
d) Carbono e) Azufre f) Cloro
g) Magnesio h) Nitrógeno i) Helio
j) Neón k) Argón l) Kriptón

6.- Indica el valor de los números cuánticos de cada uno de losseis últimos electrones del Mo (Z = 42).

7.- Calcular los 4 números cuánticos de 3p5


8.- Indicar cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a los númeroscuánticos n, l y m son permitidos:
a) (3, -1, 1)
b) (3, 1, 1)
c) (1, 1, 3)
d) (5, 3, -3)
e) (0, 0, 0)
f) (4, 2, 0)

9.- ¿Cuál es el número de orbitales que existe en: (demuestre)
a) 2p
b) 5sc) 4f
d) 3d

10.- Calcular los 4 números cuánticos de 4d3

11.- Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno...