Guía de Propiedades Coligativas

GUÍA DE EJERCICIOS PROPIEDADES COLIGATIVAS

1.- 1.- Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m).
Rsp:100,9319 °C

2.- Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullición en 1,3 °C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C).
Rsp: 2,5 molal.3.- Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C. Calcular la masa molar de resorcina, Keb del agua es 0,52 °C/m.
Rsp: 110,12 g/mol

4.- Si se disuelven 5,65g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevación en el punto de ebullición del benzol de 0,66 °C. En base a estos datos calcule Keb del benzol. Rsp: 2,64 °C/molal

5.- Calcular el puntode congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal)
Rsp: 3.33 °C

6.- Una disolución acuosa contiene el aminoácido glicina(NH2CH2COOH). Suponiendo que este aminoácido no ioniza, calcule la molalidad de la disolución si se congela a -1,1 °C. (Agua: constante crioscópica 1,86 °C/molal; punto de congelación 0 °C). Rsp: 0,59molal
7.- Una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelta en un mol de cloroformo (CHCl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510,79 mmHg. La presión deVapor del cloroformo a esta temperatura es 525,79 mmHg. En base a esta información determine:
a- La fracción molar de soluto. (Rsp: 0,0285)

b- El número de moles de soluto disueltos. (Rsp: 0,0294moles)

c- La masa molar de soluto. (Rsp 272,42 g/m)

8.- Se disuelven 0,3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4), electrolito fuerte y no volátil, en 2 Kg de agua a 60°C. Si la presión de vapor delagua a esta temperatura es 149,4 mmHg. Determine la presión de vapor de la solución resultante. Rsp 148,20 mmHg.

9.- El peso molecular de la glucosa C6H12O6 es 180 g/mol. Calcular el punto de...