guía de química

BLOQUE 1
1.-Las propiedades y transformaciones de la materia a partir de su estructura atómica
2.-Los adelantos y grandes logros que nos han dado no a beneficiado y satisfecho en todo
3.-Es una representación o idealización de la realidad que se construye a partir de la información que se tiene acerca del sistema
4.- son aquellas cuyo valor no depende de la cantidad de sustancia analizadaTEMPERATURA: °C
-el barómetro de ebullición y de fusión
-olla exprés
VISCOSIDAD: V
-Viscómetro
DENSIDAD: D
-LA BALANZA HIDROSTATICA que permite calcular densidades de sólidos. 
-LA BALANZA DE MOHR que permite la medida precisa de la densidad de líquidos. 
5.-Son aquellas que si dependen de la cantidad de la sustancia analizada
MASA: Kg
-balanza granataria
-balanza analíticaVOLUMEN: cm3
-Matraz Erlenmeyer
-PESO: (N)
-Dinamómetro
6.-Relativo a la producción de un toxina o veneno (se usan las ppm para saber)
7.-gramos por un millón de gramos, unidad empleada para valorar la presencia de elementos en pequeñas cantidades en una mezcla.

8.-
Numero de tanques de CO
Números de tanques totales (CO y O2
% de CO
Numero de masa por millón
1
1001%
10
5
100
5%
50
1
1000
0.1%
10
10
500
2%
100
1) Calculo la concentración porcentual de una solución que se ha preparado disolviendo 4 g de bromuro de litio en 640 g de agua.

Solución
4 g + 640 g = 644 g sol.


4 g LiBr----------- 644 g
x ---------- 100 g x = 0,62 %

2) ¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se necesitan para preparar 60 g de solución de yoduro de sodio al 15 %? 
Solución

15 % = 15 g NaI ------- 100 g sol. 
x ------- 60 g sol. x = 9 g NaI 

3) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se necesitan para preparar 50 ml de una solución de cloruro de plata al 12%?Solución 

12 % = 12 g AgCl ---------- 100 ml sol.

x -------- 50 ml sol. x = 6 g AgCl 
9.-

10.- Cuando la temperatura de una sustancia aumenta o disminuye, la energía que esta sustancia posee se ve alterada. A su vez, los cambios de energía resultan en alteraciones en el movimiento de las moléculas de las sustancias, dando como resultado cambios en las fases oestados de la materia.
SOLIDO,LIQUIDO y GAS
11.- Un catalizador es una sustancia que acelera (o en pocos casos, retrasa) la velocidad de una reacción química sin resultar alterado en el proceso.
BLOQUE 2
12.- Mezcla, es la unión de dos o más sustancias que al unirse no pierden sus características individuales

El compuesto es la unión de dos o más sustancias puras que al unirse pierden suscaracterísticas individuales

El elemento es un componente que no puede dividirse en otra substancia mas simple
13.-
F: Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con el número y peso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es elelemento más electronegativo

C: elemento no metálico que se encuentra en el grupo IV A es un sólido negro cuya formas alotrópicas son: el diamante y grafito
Al: Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otroselementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles
I: Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa 126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta

14.-homogéneas: no se alcanza a...