Guía de ácidos



Republica Bolivariana de Venezuela.
Unidad Curricular: Química II.




Problemas Acido-Base



1) Proporcione la base conjugada de los ácidos de Bronsted- Lowry siguientes: (a) HClO2 ;(b) H2S ; (c) HSO4- ; (d) NH4+

2) Proporcione el acido conjugada de las base de Bronsted- Lowry siguientes : (a) NH3 ; (b) IO- ; (c) C2H3O2- ; (d) HAsO42-

3) Calcule [OH-] y el pH de: (a)Sr(OH)2 3,5 ×10-4 M; (b) 1,50 g de LiOH en 250 mL de solución; (c) 1,00 mL de NaOH 0,095 M diluido a 2,00 L; (d) una solución formada adicionando 5,00 mL de KOH 0,0105 M a 15,0 mL de Ca(OH)2 3,5 ×10-3 M.4) a) Calcular los gramos de KOH que hay que añadir a 250 cc de agua para obtener una disolución de pH= 9,5.

b) Calcular los gramos de HCl que hay que añadir a 250 cc de agua para obtenerUna disolución de pH 3,5

5) Tenemos una disolución 0,01M de acido acético CH3COOH. Calcular el grado de disociación y el pH de la misma, sabiendo que Ka vale 1.8 ×10-5.

6) Una disoluciónde un acido monoprotico en concentración1,0 ×10-2 M., se encuentra ionizado en un 3%. Calcular el pH de la disolución y la constante de disociación de dicho acido.


7) La constante de disociaciónacida del acido benzoico, HC7H5O2, es 6,5 ×10-5. Calcule las concentraciones de equilibrio de H3O+, C7H5O2- , HC7H5O2 en la solución si la concentración inicial del acido es 0,050 M.

8) Unadisolución de NH3 0,2 M, con Kb =1.8 ×10-5. Averigua las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.


9) Calcule la concentración molar de iones OH- en una solución 0,050 M de etilamina,C2H5NH2, (Kb = 6.4 ×10-4). ¿Cual es el pH de esta solución?

10) El acido sórbico HC6H7O2, es un acido monoprotico débil con Ka = 1.7 ×10-5. Su sal (sorbato de potasio) se agrega al queso parainhibir la formación de mohos. ¿Cual es el pH de una solución que contiene 4,93 g de sorbato de potasio en 0,500 L de solución?


11) El acido acetilsalicílico (aspirina), HA, es un acido monoprotico...