guía ecuaciones redox

 Química General, Reacciones de oxidación-Reducción

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OBJETIVOS. Conocer y diferenciar los conceptos de oxidación yreducción, agente reductor y oxidante, Aplicar estos conceptos en el balanceo de ecuaciones químicas
 
I- Encierra en un círculo la alternativa correcta. No se admitirán borrones ni el uso delcorrector.
 
1.- Para que un proceso sea considerado oxidación – reducción, necesariamente debe ocurrir que en su transcurso:
a).-  Se forme enlaces covalentes
b).-  Participen iones
c).-  Exista entregay aceptación de electrones
d).-  Participe el oxígeno
e).-  Participe el ión H+
 
2.- Un átomo o ión experimenta oxidación cuando:
a).- Cede electrones y aumenta su carga positiva.
b).- Cedeelectrones y disminuye su carga positiva.
c).- Cede electrones y aumenta su carga negativa
d).- Gana electrones y aumenta su carga positiva
e).- Gana electrones y disminuye su carga positiva.
 3. -El cobre tiene estados de oxidación Cu+ y Cu+2 . El proceso representado por Cu+ Cu+2 supone que el Cu+ ha:
I.      Disminuido 1 electrón
II.      Aumentado 1 electrón
III.     Disminuido 1 protón
IV.      Aumentado 1 protón.

a).- Sólo I
b).- Sólo II
c).- Sólo IV
d).- I y IV
e).- II y III
 
4.-El arsénico tiene estados de oxidación As0, As+3, As-3. ¿En cuál (es) deestos casos se produce oxidación del arsénico?
I.      As0 As+3
II.      As0 As-3
III.      As-3 As0
a).-Sólo I
b).-Sólo II
c).-Sólo III
d).- Iy II
e).-I y III
 
5.-En uno de los siguientes oxiácidos el átomo central tiene número de oxidación 3+
a).- HNO2
b).-  HClO3
c).- HClO
d).- H2SO3
e).- H3PO4
 
6.-¿El cuál (es) de lossiguientes compuestos el cromo tiene estado de oxidación 6+?
I.            Cr2O3
II.            CrO3
III.            H2CrO4
a).-Sólo I
b).- Sólo II
c).- Sólo III
d).- II y III
e).- I, II, III
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