guía química 1.



























Prof. Ing. Beatriz Molero
Email: beatrizmolero.iupsm@gmail.com
Teléfono: (0414) 3671451 / (0416) 0189917
TABLA DE CONTENIDO
Contenido Pág.




















OBJETIVO GENERAL

Al finalizar la unidad curricular, el estudiante habrá adquirido los conceptos fundamentales sobre la solución deproblemas relacionados con el área de la química general. Específicamente se estudiarían átomos, moléculas, mol, leyes del cambio químico, naturaleza eléctrica del átomo, propiedades periódicas, enlace químico, nomenclatura de compuestos, reacciones químicas, cálculos estequiométricos, estado de la materia, soluciones, comportamiento ácido-base, óxido-reducción, electroquímica y principiostérmicos.

DESCRIPCION DE CONTENIDOS

El hombre durante su proceso de adaptación ha logrado superar circunstancias naturales y artificiales que su entorno le presenta, logrando cambiarlo y adecuándose a las nuevas condiciones, estos nuevos escenarios dieron como resultado nuevas formas de ver las cosas y fue llamada tecnología, ésta a su vez se dividió en varias ramas, una de ella fue la químicaconocida por ser una ciencia empírica ya que estudia las cosas por medio del método científico; es decir, por medio de la observación, la cuantificación y por sobre todo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta. Asimismo, las reacciones que las transforman en otras sustancias. A nuestra estructura científica lo conformanlos siguientes ítems: estructuras atómicas, enlace químico, estequiometria, estados de la materia, termoquímica, soluciones, ácidos y bases, reacciones redox y electroquímica.






PROGRAMA ACADÉMICO
UNIDAD
OBJETIVO TERMINAL DE LA UNIDAD
CONTENIDO
OBJETIVOS ESPECÍFICOS DE LA UNIDAD
UNIDAD I. TEORÍA ATÓMICA

DURACIÓN: 3 semanas
Al finalizar la unidad el estudiante analizará lasteorías y hechos que condujeron al desarrollo del modelo atómico del átomo determinando las propiedades de los elementos de acuerdo a su número atómico.
Origen de la teoría atómica. Partículas sub-atómicas (electrón, protón, neutrón e isótopos). Hechos experimentales que llevan a la formulación de la teoría atómica: electrólisis, descarga de gases, radiactividad y espectro-química.Teoría atómica moderna. Átomo de Bohr. Números cuánticos. El principio de exclusión de Pauling. Orbital atómico. Hibridación. Distribución electrónica. Regla de Hund Niveles de energía. Configuración electrónica de los elementos. Tabla periódica. La ley periódica: grupos, período, familia. Propiedades periódicas: afinidad electrónica, radio, electronegatividad, potencial deionización. Fuerzas de atracción existente entre las partículas que forman una sustancia: Iónica, metálica, puente de hidrógeno, bipolares y de dispersión de London.
Describir el origen de la teoría atómica.
Describir los números cuánticos.
Describir la Estructura Atómica
Describir los usos de la Tabla Periódica
UNIDAD II. ENLACE QUIMICO. NOMENCLATURA. ESTEQUIOMETRIA

DURACIÓN: 3 semanas
Alfinalizar la unidad, el estudiante estará en capacidad de analizar los diferentes tipos de enlaces existentes entre las moléculas.

Enlaces químicos. Clasificación de los enlaces químicos. Nomenclatura de compuestos. Leyes de Conservación de la masa. Estequiometria de las reacciones químicas.

Definir enlace químico según la estructura de Lewis.
Clasificar los enlaces químicos comoiónicos, covalentes coordinados.
Indicar la polaridad de enlace entre moléculas homonucleares y heteronucleares.
Describir las características del enlace iónico en función del tamaño y de la energía de la red.
Establecer las características del enlace covalente según la polaridad de enlace y electronegatividad.
Diferenciar la longitud de enlace polar y enlace no polar.
Describir brevemente la...